有机物A的结构简式是
，它可以通过不同的反应得到下列物质：
B.
C.
D.
。
（1）有机物A分别与足量的Na、NaOH、NaHCO3反应时，消耗三者物质的量之比为___。
（2）写出B的分子式___。
（3）写出由A制取C的化学方程式___，反应类型___。
（4）由D也可以制取C，写出有关反应的方程式___。
（5）具备以下条件A的同分异构体有___种。
①能水解且能发生银镜反应
②遇三氯化铁溶液显色
③苯环上有三个取代基
乙酸丁酯的物理性质如表。
| 乙酸 | 1-丁醇 | 乙酸丁酯 |
熔点(℃) | 16.6 | －89.5 | －73.5 |
沸点(℃) | 117.9 | 117 | 126.3 |
密度(g/cm3) | 1.05 | 0.81 | 0.88 |
水溶性 | 互溶 | 可溶(9g/100g水) | 微溶 |
实验室用如图所示的实验装置制取乙酸丁酯。
(1)仪器A的名称___。
(2)写出制取乙酸丁酯的化学方程式：__。
(3)该实验中生成物除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有__(写出一种结构简式)。
(4)酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的转化率，可采取的措施是__(写出两条)。
(5)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，需要的是__(填答案编号)。
(6)用60g乙酸与37g1-丁醇反应，实验中得到乙酸丁酯的质量为40.6g，则乙酸丁酯的产率为___。
亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6])又称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl，回答问题：
（1）写出基态Fe2+的核外电子排布式__。
（2）K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外，还有__和__。1molK4[Fe(CN)6]含有σ键为__mol。
（3）黄血盐中N原子的杂化方式为__；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为__，电负性由大到小的排序为__。
（4）Fe、Na、K的晶体结构如图所示：
①钠的熔点比钾更高，原因是__。
②Fe原子半径是rcm，阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是__g/cm3。
已知有下列三种有机物：
下列叙述不正确的是（ ）
A.三种有机物都能发生取代反应
B.1mol阿司匹林最多能与3molNaOH反应
C.麻黄碱属于芳香烃，苯环上的一氯代物有3种
D.青霉氨基酸既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
以玉米(主要成分是淀粉)为原料制备乙醇的流程如下：
下列说法中不正确的是
A. C12H22O11属于二糖 B. 可采取分液的方法分离乙醇和水
C. 可用碘水检验淀粉是否完全水解 D. 葡萄糖可以在酒曲酶作用下分解生成乙醇
GaAs晶体的熔点很高, 硬度很大, 密度为ρ g·cm-3,Ga 和As 的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAs g·mol-1, 原子半径分别为rGa pm 和rAs pm, 阿伏加德罗常数值为NA, 其晶胞结构如下图所示, 下列说法错误的是
A. 该晶体为原子晶体
B. 在该晶体中,Ga和As均无孤对电子,Ga和As的配位数均为4
C. 原子的体积占晶胞体积的百分率为
D. 所有原子均满足8电子稳定结构
