氢能被视为最具发展潜力的清洁能源，开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。请回答下列问题：
Ⅰ.化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB=NH)3通过如下反应制得：3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3。
(1)基态B原子的价电子排布式为_____，B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_____，CH4、NH3、CO2的键角按照由大到小的顺序排列为_____。
Ⅱ.氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键。
(1)印度尼赫鲁先进科学研究中心的Datta和Pati等人借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料(C16S8)进行研究，从理论角度证明这种材料的分子呈平面结构(如图)，每个杂环平面上下两侧最多可吸附10个H2分子。
①S的基态原子中能量最高的电子，其原子轨道呈_____形。
②C16S8与H2微粒间的作用力是_____。
③C16S8分子中C原子和S原子的杂化轨道类型分别为_____。
用“>”“<”表示下列各组能级的能量高低。
Ⅰ.(1)4s___3d；
(2)钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂——抗坏血酸钙的组成为Ca(C6H7O6)2·4H2O，其结构示意图如下：
该物质中存在的化学键类型包括________(填字母)。
A.极性共价键 B.离子键 C.非极性共价键 D.配位键
Ⅱ.下列物质中：N2、H2O、Na2O、Ar、H2O2、KOH、NaF、Na2SO4
(1)只含有共价键的物质是______；
(2)只含有离子键的物质是______；
(3)既含有离子键，又含有共价键的物质______；
(4)不存在化学键的是_______。
Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。
(1)Cu位于周期表中的位置为______，Cu原子的基态外围电子排布式为)______；NF3的分子立体构型是______。类比NH3·H2O表示出代表性分子NH4F含有的氢键______。
(2)Cu3N在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，其反应的离子方程式______
(3)已知：CuO在高温下会分解成Cu2O，试从洪特规则角度解释其原因______
(4)写出N2O的等电子体的阴离子______(1个)。
(5)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中H—C=O的键角______(填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C—O的键角。
下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。
A |
| R | ||||||||||||||||
B |
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| C | D | E | F | T | ||||||||||
G | H | I | J |
| K | L |
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| M |
| N |
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| O |
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试回答下列问题(注意：每问中的字母代号为上表中的字母代号，并非为元素符号)
(1)N的单质和水蒸气反应能生成固体X，则I的单质与X高温下反应的化学方程式______。
(2)D的简单气态氢化物的VSEPR模型的名称为______。
(3)由A、C、D形成的ACD分子中，σ键和π键个数=______。
(4)元素M的化合物(ME2L2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。回答问题：
①ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是______(填“极性”或“非极性”)分子。
②将N和O的单质用导线连接后插入D的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中，可制成原电池，则组成负极材料的元素的外围电子轨道表示式为______。
(5)如图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，则E的氢化物所在的折线是______(填m、n、x或y)。
下列元素性质的递变规律正确的是( )
A.第一电离能：B<Be<Mg<Na
B.元素的电负性：P<Cl<As
C.气态氢化物的稳定性：NH3<CH4<PH3<SiH4
D.离子半径：Mg2+<Na+<O2-
环戊二烯可用于制备二茂铁[Fe(C5H5)2]；二茂铁分子是一种金属有机配合物，结构如图所示，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。下列说法正确的是( )
A.1mol环戊二烯(
)中含有5NA σ键
B.二茂铁分子中存在配位键
C.环戊二烯分子中所有原子共平面
D.Fe2+的价电子排布式为3d44s2
