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下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且没有因果关系的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2有...

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且没有因果关系的是(  )

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

SO2有还原性

SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B

NH3极易溶于水

充满NH3的试管倒置于水槽中,水面迅速上升

C

浓硫酸有吸水性

浓硫酸可用于干燥H2CO

D

氢氟酸是弱酸

氢氟酸用于蚀刻玻璃

 

A.A B.B C.C D.D

 

D 【解析】 A.二氧化硫具有还原性,与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应,所以SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现二氧化硫的还原性,陈述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系,A不符合题意; B.氨气极易溶于水,1体积水中溶解700体积氨气,充满NH3的试管倒置于水槽中,由于氨气快速溶解而导致试管中压强快速减小,水面迅速上升,陈述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系, B不符合题意; C.浓硫酸能做干燥剂是因为其具有吸水性,浓H2SO4可用于干燥H2和CO,陈述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系, C不符合题意; D.玻璃中含有二氧化硅,二氧化硅和HF发生反应SiO2+4HF=SiF4+2H2O,但与HF的酸性无关,陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且没有因果关系, D符合题意; 故答案为:D。  
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考点分析:
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下列有关生活和生产中的化学知识描述正确的是(  )

A.工业上用活性炭给红糖脱色和用SO2给纸浆脱色的原理相同

B.今年来我国大部分地区频繁出现的“雾霾”是对一种新分子的描述

C.工业上用澄清石灰水和氯气反应制漂白粉

D.Al(OH)3NaHCO3都可以治疗胃酸过多

 

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氢能被视为最具发展潜力的清洁能源,开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。请回答下列问题:

Ⅰ.化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料,可由六元环状物质(HB=NH)3通过如下反应制得:3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3

(1)基态B原子的价电子排布式为_____BCNO第一电离能由大到小的顺序为_____CH4NH3CO2的键角按照由大到小的顺序排列为_____

Ⅱ.氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键。

(1)印度尼赫鲁先进科学研究中心的DattaPati等人借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料(C16S8)进行研究,从理论角度证明这种材料的分子呈平面结构(如图),每个杂环平面上下两侧最多可吸附10H2分子。

S的基态原子中能量最高的电子,其原子轨道呈_____形。

C16S8H2微粒间的作用力是_____

C16S8分子中C原子和S原子的杂化轨道类型分别为_____

 

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“>”“<”表示下列各组能级的能量高低。

.(1)4s___3d

(2)钙是人体所需的重要元素之一,有一种补钙剂——抗坏血酸钙的组成为Ca(C6H7O6)2·4H2O,其结构示意图如下:

该物质中存在的化学键类型包括________(填字母)

A.极性共价键    B.离子键    C.非极性共价键    D.配位键

.下列物质中:N2H2ONa2OArH2O2KOHNaFNa2SO4

(1)只含有共价键的物质是______

(2)只含有离子键的物质是______

(3)既含有离子键,又含有共价键的物质______

(4)不存在化学键的是_______

 

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Cu3N具有良好的电学和光学性能,在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中,发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。

(1)Cu位于周期表中的位置为______Cu原子的基态外围电子排布式为)______NF3的分子立体构型是______。类比NH3·H2O表示出代表性分子NH4F含有的氢键______

(2)Cu3N在酸性溶液中不稳定,可发生歧化反应生成Cu2+Cu,其反应的离子方程式______

(3)已知:CuO在高温下会分解成Cu2O,试从洪特规则角度解释其原因______

(4)写出N2O的等电子体的阴离子______(1)

(5)Cu的催化作用下,乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO),乙醛分子中H—C=O的键角______(大于”“等于小于”)乙醇分子中的H—C—O的键角。

 

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下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种元素。

A

 

R

B

 

 

 

C

D

E

F

T

G

H

I

J

 

K

L

 

 

 

 

 

 

M

 

N

 

 

O

 

 

 

 

 

 

 

 

 

试回答下列问题(注意:每问中的字母代号为上表中的字母代号,并非为元素符号)

(1)N的单质和水蒸气反应能生成固体X,则I的单质与X高温下反应的化学方程式______

(2)D的简单气态氢化物的VSEPR模型的名称为______

(3)ACD形成的ACD分子中,σ键和π键个数=______

(4)元素M的化合物(ME2L2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。回答问题:

ME2L2常温下为深红色液体,能与CCl4CS2等互溶,据此可判断ME2L2______(极性非极性”)分子。

②将NO的单质用导线连接后插入D的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中,可制成原电池,则组成负极材料的元素的外围电子轨道表示式为______

(5)如图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化,则E的氢化物所在的折线是______(mnxy)

 

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