NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )
A.28gCO和N2混合气体中含有原子总数为2NA
B.标准状况下，22.4 LSO3所含的分子数为NA个
C.足量铜与1L 18mol/L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA
D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7︰4
下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且没有因果关系的是( )
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | SO2有还原性 | SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
B | NH3极易溶于水 | 充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升 |
C | 浓硫酸有吸水性 | 浓硫酸可用于干燥H2和CO |
D | 氢氟酸是弱酸 | 氢氟酸用于蚀刻玻璃 |
A.A B.B C.C D.D
下列有关生活和生产中的化学知识描述正确的是( )
A.工业上用活性炭给红糖脱色和用SO2给纸浆脱色的原理相同
B.今年来我国大部分地区频繁出现的“雾霾”是对一种新分子的描述
C.工业上用澄清石灰水和氯气反应制漂白粉
D.Al(OH)3、NaHCO3都可以治疗胃酸过多
氢能被视为最具发展潜力的清洁能源，开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。请回答下列问题：
Ⅰ.化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB=NH)3通过如下反应制得：3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3。
(1)基态B原子的价电子排布式为_____，B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_____，CH4、NH3、CO2的键角按照由大到小的顺序排列为_____。
Ⅱ.氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键。
(1)印度尼赫鲁先进科学研究中心的Datta和Pati等人借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料(C16S8)进行研究，从理论角度证明这种材料的分子呈平面结构(如图)，每个杂环平面上下两侧最多可吸附10个H2分子。
①S的基态原子中能量最高的电子，其原子轨道呈_____形。
②C16S8与H2微粒间的作用力是_____。
③C16S8分子中C原子和S原子的杂化轨道类型分别为_____。
用“>”“<”表示下列各组能级的能量高低。
Ⅰ.(1)4s___3d；
(2)钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂——抗坏血酸钙的组成为Ca(C6H7O6)2·4H2O，其结构示意图如下：
该物质中存在的化学键类型包括________(填字母)。
A.极性共价键 B.离子键 C.非极性共价键 D.配位键
Ⅱ.下列物质中：N2、H2O、Na2O、Ar、H2O2、KOH、NaF、Na2SO4
(1)只含有共价键的物质是______；
(2)只含有离子键的物质是______；
(3)既含有离子键，又含有共价键的物质______；
(4)不存在化学键的是_______。
Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。
(1)Cu位于周期表中的位置为______，Cu原子的基态外围电子排布式为)______；NF3的分子立体构型是______。类比NH3·H2O表示出代表性分子NH4F含有的氢键______。
(2)Cu3N在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，其反应的离子方程式______
(3)已知：CuO在高温下会分解成Cu2O，试从洪特规则角度解释其原因______
(4)写出N2O的等电子体的阴离子______(1个)。
(5)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中H—C=O的键角______(填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C—O的键角。
