在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
A
B
CD
E
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：
(1)A是________，Y是________，Z是________。
(2)当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式：________________。
(3)当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：_________________。
已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是______，烧瓶中加入的试剂是______。
(2)画出虚线框内的实验装置图____________，并注明所加试剂，说明装置的作用_____________。
(3)装置B中盛放的试剂是_____（选填下列所给试剂的代码），实验现象为________，化学反应方程式是________________。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
(4)从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。_________。
下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：
(1)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是__________________(填化学式)。
(2)由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：_____________________，
(3)e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为__________(填离子符号)。
(4)d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为_________________________(填离子符号)。
(5)d、e、m的气态氢化物中，最不稳定的是________________________(填分子式)。
(6)用电子式表示n与m形成的原子个数比2∶1的化合物的形成过程：________________。
硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用
①铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3（稀）
3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：
2Cu+O2
2CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O
下列说法正确的是 （ ）
A.制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少
B.制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少
C.三种方案中，硝酸的利用率为③>①>②
D.三种方案的反应都可以在铁质容器中进行
下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是( )
A.MgCl2与NaOH均既含离子键又含共价键，均属于离子化合物
B.BaCO3与H2SO4化学键类型不完全相同，均属于弱电解质
C.乙醇与醋酸，均只含共价键，均属于非电解质
D.氧气中含共价键，常用作氧化剂
A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（ ）
A.C元素的最高正价为＋7价
B.原子半径：A>B>C
C.离子半径：A2－>C－>B2＋
D.还原性：A2－<C－
