Question

如图装置所示，下列说法正确的是

A.锌为正极

B.负极电极反应：Zn²⁺+2e⁻=Zn

C.正极电极反应：2H⁺+2e⁻=H₂↑

D.电子沿导线由铜流向锌

Answer

C

【解析】

根据图示，该装置为铜锌原电池，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，负极电极反应为：Zn-2e−=Zn2+，正极的电极反应为：2H++2e−=H2↑，据此分析解答。

A．根据分析，锌为原电池的负极，故A错误；

B．根据分析，负极电极反应为：Zn-2e−= Zn2+，故B错误；

C．根据分析，正极电极反应为：2H++ 2e−= H2↑，故C正确；

D．原电池中，电子由负极经导线流向正极，则电子沿导线由锌流向铜，故D错误；

答案选C。