在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应：X(g)＋2Y(g)
2Z(g)， 并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变 表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如图。则图中阴影部分面积表示（ ）
A.X的浓度减少
B.Y的物质的量减少
C.Z的浓度增加
D.X的物质的量减少
反应A(s)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )
A.v(C)=0.02mol·(L·s)-1 B.v(B)=0.06mol·(L·min)-1
C.v(A)=1.5mol·(L·min)-1 D.v(D)=0.01mol·(L·s)-1
下列实验能达到实验目的的是( )
序号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 盛有 | 探究浓度对反应速率的影响 |
B | 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 | 比较Br2 和I2的氧化性强弱 |
C | 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NO2(g) | 正反应速率加快，逆反应速率减慢 |
D | 向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的 | 探究温度对反应速率的影响 |
A.A B.B C.C D.D
氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是( )
A.该电池工作时电能转化为化学能
B.该电池中电极a是正极
C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D.该电池的总反应：2H2＋O2=2H2O
已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol；Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋
O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol，根据以上热化学方程式判断下列说法正确的是( )
A.CO的燃烧热为283 kJ
B.如图所示为CO生成CO2的反应过程和能量的关系
C.2Na2O2(s)＋2CO2(s) =2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－452 kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，转移电子数为6.02×1023
100g碳燃烧所得气体中，CO占
体积、CO2占
体积，且C(s)＋
O2(g)=CO(g) ΔH(298K)=－110.35kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH(298K)=－282.57kJ·mol－1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是( )
A.392.92kJ B.2489.44kJ
C.784.92kJ D.3274.3kJ
