Question

I、实验室用50 mL 0.50 mol·L^－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L^－1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：完成下列问题：

实验次数	起始温度t1/℃	终止温度t2/℃
盐酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

(1)不能用铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_______

(2)经数据处理，测得中和热为56.8 kJ·mol^－1其热化学方程式为：___________

II．实验室制备硝基苯实验装置和步骤如下：(实验步骤)

取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入B中，把18 mL(15.84 g)苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在50～60℃下发生反应，直至反应结束。

将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl₂颗粒，静置片刻，弃去CaCl₂，进行蒸馏纯化，收集205～210 ℃馏分，得到纯硝基苯18.00 g。请回答：

(1)装置B的名称是________，装置C的作用是________________。

(2)实验室制备硝基苯的化学方程式是____________________________。

(3)为了使反应在50～60 ℃下进行，常用的方法是__________。

(4)在洗涤操作中，第二次水洗的作用是____________________。

Answer

铁丝传热快，热量损失大且要与盐酸反应 H＋(aq)＋OH－(aq) =H2O(l)；ΔH＝－56.8kJ/mol 分液漏斗 冷凝回流、平衡气压 +HNO3+H2O 水浴加热 洗去残留的NaOH及生成的盐

【解析】

I．(1)不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，金属导热快，热量损失多；

(2)经数据处理，测得中和热为56.8 kJ·mol－1，即稀盐酸与稀氢氧化钠溶液完全反应生成1mol水时放出的热量为56.8 kJ·mol－1，中和反应的实质为氢离子和氢氧根离子反应生成水，则热化学方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq) =H2O(l)；ΔH＝－56.8kJ/mol；

II．(1)根据图示，装置B的名称是分液漏斗；装置A中苯、硝酸等易挥发，容易损失，密闭条件下会导致装置内压强增大，装置C为冷凝管，起冷凝回流、平衡气压作用；

(2)实验室用苯与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下生成硝基苯与水，反应方程式为：+HNO3 +H2O；

(3)为了使反应在50～60 ℃下进行，反应温度低于水的沸点，常用的方法是水浴加热；

(4)在洗涤操作中，第二次水洗的作用是洗去残留的NaOH及生成的盐。