下列说法正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数)( )
A.反应TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0
B.对反应使用催化剂虽然不能改变转化率，但能够改变反应的焓变
C.除去MgCl2溶液中的少量FeCl3，加入足量氢氧化钠，充分反应后，过滤
D.1molCl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NA
下列化学用语正确的是（ ）
A.CO2分子的电子式为
B.基态Cu原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d94s2
C.Cl-的结构示意图为
D.HClO的结构式为H—Cl—O
根据能量变化示意图(如图所示)，下列说法不正确的是( )
A.相同质量的
和
，前者具有的能量较高
B.破坏相同物质的量的
和
中所有的化学键，后者所需的能量高
C.
D.
，则
无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下:
已知:
物质 |
|
|
|
|
沸点/℃ | 57.6 | 180(升华) | 300(升华) | 1023 |
回答下列问题：
(1)步骤I中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是_________________(只要求写出一种)。
(2)请写出步骤I中反应的方程式：________________________、______________________
(3)步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为____________________。
(4)氯化铝粗品中的杂质主要是___________(写化学式)。结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是_____________________________。
某气态烃A与H2的相对密度为14，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如下：
已知：Ⅰ．芳香族化合物F为C、H、O化合物，其相对分子质量为166，环上的一氯代物有一种，1 mol F与足量NaHCO3溶液反应能生成2 mol CO2，1molF与足量B反应生成G。
Ⅱ．H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为2.77 g/L，1molH与足量D反应生成I。（同一个碳上连接两个羟基不稳定）
（1）A中官能团的名称为____________，E的结构简式_________________________。
（2）G的分子式为______________，反应⑤的反应类型为________________。
（3）写出下列化学方程式：
②__________________________________；⑥_________________________________；
（4）A及其同系物在一定条件下，可以反应生成高分子化合物，请写出与A相邻的同系物转化为高分子的化学方程式____________________________________________。
I、实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：完成下列问题：
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
(1)不能用铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_______
(2)经数据处理，测得中和热为56.8 kJ·mol－1其热化学方程式为：___________
II．实验室制备硝基苯实验装置和步骤如下：(实验步骤)
取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入B中，把18 mL(15.84 g)苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在50～60℃下发生反应，直至反应结束。
将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210 ℃馏分，得到纯硝基苯18.00 g。请回答：
(1)装置B的名称是________，装置C的作用是________________。
(2)实验室制备硝基苯的化学方程式是____________________________。
(3)为了使反应在50～60 ℃下进行，常用的方法是__________。
(4)在洗涤操作中，第二次水洗的作用是____________________。
