下列判断正确的是( )
A.图1可表示电解200 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液过程中，产生氢气体积(标准状况)与转移电子物质的量的关系曲线
B.图2可表示常温下0.1 mol·L－1盐酸滴加到40 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲线
C.高温下能自发进行的反应CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)的能量变化如图3所示，则该反应的ΔS>0
D.图4可表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t1时刻扩大容器体积时，v逆随时间的变化曲线
常温下，有关物质的溶度积如下，下列有关说法不正确的是( )
物质 | CaCO3 | MgCO3 | Ca(OH)2 | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 4.96×10-9 | 6.82×10-6 | 4.68×10-6 | 5.60×10-12 | 2.80×10-39 |
A.常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
B.常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
C.向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg2+)：c(Fe3+)=2.0×10-21
D.将适量的Ca(OH)2固体溶于100mL水中，刚好达到饱和[c(Ca2+)=1.0×10-2mol/L]，若保持温度不变，向其中加入100mL0.012mol/L的NaOH，则该溶液变为不饱和溶液
高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价，如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是
A. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个
B. 晶体中每个K＋周围有8个，每个
周围有8个K＋
C. 晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个，晶体中与每个距离最近的有6个
D. 晶体中其中0价氧和－2价氧的物质的量之比为1:1
全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法正确的是
A.电池工作时，负极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B.电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多
C.电解质中加入硫酸能增强导电性
D.电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g
三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50 ℃和70 ℃ K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
下列叙述不正确的是
A.该反应为吸热反应
B.反应速率大小：va ＞vb
C.70 ℃时，平衡常数K =0.112/0.782
D.增大压强，可以提高SiHCl3的平衡转化率，缩短达平衡的时间
下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO
+CaSO4=CaCO3+SO
B.酸化NaIO3和NaI的溶液混合：I-+IO
+6H+=I2+3H2O
C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+4H++H2O
D.电解饱和食盐水：2Cl-+2H+
Cl2↑+H2↑
