Question

25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10^-5	K14.3×10^-7 K25.6×10^-11	3.0×10^-8

回答下列问题：

(1)一般情况下，当温度升高时，K_a__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是__(填序号)；

a.COb.ClO^-c.CH₃COO^-d.HCO

(3)下列反应不能发生的是__(填序号)

a.CO+CH₃COOH=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

b.ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO

c.CO+2HClO=CO₂↑+H₂O+2ClO^-

d.2ClO^-+CO₂+H₂O=CO+2HClO

(4)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。

则HX的电离平衡常数__(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H⁺)__醋酸溶液中水电离出来的c(H⁺)，理由是___。

Answer

增大 a＞b＞d＞c cd 大于 大于 稀释后醋酸中氢离子浓度大于HX，醋酸抑制水电离程度大于HX

【解析】

升高温度促进弱电解质的电离；酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱；酸性强弱为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，强酸能够制取弱酸；加水稀释促进弱酸电离，pH相同的不同酸稀释相同的倍数，pH变化大的酸酸性强，变化小的酸酸性弱；酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大；加水稀释HX溶液中氢离子浓度减小，对水的抑制程度减小。

(1)升高温度能促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，Ka增大；

(2)电离平衡常数越大，越易电离，溶液中离子浓度越大，则酸性强弱为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱，则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是：CO＞ClO-＞HCO＞CH3COO-，即a＞b＞d＞c；

(3)a.CO+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O：碳酸的酸性小于CH3COOH，所以CH3COOH能够制取碳酸，该反应能够发生，故a不符合题意；

b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO：CH3COOH的酸性大于HClO，CH3COOH能够制取HClO，该反应能够发生，故b不符合题意；

c.CO+HClO=CO2↑+H2O+ClO-：HClO的酸性小于碳酸，该反应无法发生，故c符合题意；

d.2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO：由于酸性H2CO3＞HClO＞HCO，则碳酸与次氯酸根离子反应只能生成碳酸氢根离子，不会生成CO，该反应不能发生，故d符合题意；

综上所述，本题答案是：cd；

(4)加水稀释促进弱酸电离，pH相同的不同酸稀释相同的倍数，pH变化大的酸酸性强，变化小的酸酸性弱；酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大；根据图知，pH相同的醋酸和HX稀释相同的倍数，HX的pH变化大，则HX的酸性大于醋酸，所以HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数；稀释后醋酸中氢离子浓度大于HX，所以醋酸抑制水电离程度大于HX，则HX溶液中水电离出来的c(H+)大于醋酸溶液水电离出来c(H+)；理由是：稀释后醋酸中氢离子浓度大于HX，醋酸抑制水电离程度大于HX。