Question

对下列实验现象所进行的解释不合理的是（    ）

选项	现象和事实	解释
A	乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液橙红色褪色	乙烯和四氯化碳溶液中的溴发生加成反应，生成无色的1,2-二溴乙烷
B	海轮船壳外侧焊接大量锌块，能有效减缓钢铁船壳在海水中的腐蚀速率	锌和铁在海水中构成原电池，锌作负极提供电子，从而保护了钢铁
C	将大理石颗粒加入盐酸中，反应生成气体的速率先逐渐加快后逐渐减慢	开始阶段反应放热，溶液温度升高；后期反应吸热，溶液温度下降
D	在AgNO3溶液中加入过量NaCl溶液，静置后，在上层清液中仍检测到Ag^+	Ag^+和Cl^-的沉淀反应为可逆反应，受反应限度制约，Ag^+不能完全沉淀

A.A B.B C.C D.D

Answer

C

【解析】

A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，由于乙烯和溴单质反应，生成了无色油状液体1，2-二溴乙烷，故橙红色褪去，A正确；

B．海轮船壳外焊接大量锌块，由于锌比铁活泼，在海水中锌和铁形成两电极，加上海水中的电解质溶液就形成了原电池，锌作负极，从而保护了正极铁不被腐蚀，B正确；

C．大理石和盐酸反应产生气泡的速率先增大，一段时间后又逐渐减慢是由于该反应是个放热反应，故一开始溶液温度升高，速率加快，但一段时间后由于盐酸浓度减小，速率减慢，且放热的速度小于散热的速度，故温度也下降，故加快的原因主要是反应放热温度升高，减慢的原因主要是盐酸浓度减小所致，C错误；

D．AgNO3和NaCl反应生成AgCl是难溶电解质，在溶液中存在溶解平衡，故导致即使NaCl过量，也还有Ag+在溶液中的情况，D正确；

故答案为：C。