据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。
甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下二种：
水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol－1①
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=－41.2kJ·mol－1②
二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3③
则反应①自发进行的条件是___，ΔH3=___kJ·mol-1。
工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如图：
（1）为了提高“浸锰”过程中原料的浸出率，可以采取的措施有___（写一条。）
（2）浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为：Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO
+H2O，该反应是经历以下两步反应实现的：ⅰ：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；ⅱ：……。写出ⅱ的离子方程式___。
（3）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为___（填离子符号）。
（4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是___。
（5）写出“氧化”过程中MnO2与SO2反应的化学方程式___。
（6）滤渣Ⅱ是___（填化学式）。
（7）向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是___。
某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量铁属，其目的是________。
（2）甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。
（4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
① 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；
② 第二只试管中加入1滴K3[Fe（CN）6] 溶液，生成蓝色沉淀：
③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是_____（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为______。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液·变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热．随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移动原理解释）。
下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 将某有机物与溴的四氯化碳溶液混合 | 溶液褪色 | 该有机物中必定含有碳碳双键 |
B | 向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钡和稀硝酸 | 产生白色沉淀 | 亚硫酸钠溶液已变质 |
C | 向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水 | 紫色褪去，产生气泡 | H2O2具有还原性 |
D | 向乙醇溶液中加一小块钠 | 产生气泡 | 乙醇含有羟基 |
A.A B.B C.C D.D
绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)
Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度积Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1）。下列说法错误的是（ ）
A.T1时CdS在c(S2-)=0.01mol/L的Na2S溶液中，c(Cd2+)=100a2mol/L
B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)
C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，a的一种重要用途为清洁能源，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.简单离子半径：Z＜Y
B.阴离子的还原性：Y＞W
C.简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X
D.W2Y2中含有非极性键
