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氮的固定一直是科学家研究的重要课题,合成氨则是人工固氮比较成熟的技术,其原理为N...

氮的固定一直是科学家研究的重要课题,合成氨则是人工固氮比较成熟的技术,其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

在不同温度、压强和相同催化剂条件下,初始时N2H2分别为0.1mol0.3mol时,平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如图所示。

①其中,p1p2p3由大到小的顺序是___,其原因是___

②若分别用vA(N2)vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态AB时的化学反应速率,则vA(N2)___vB(N2)(填”“)。

③若在250℃、p1105Pa条件下,反应达到平衡时容器的体积为1L,则该条件下BN2的分压p(N2)___Pa(分压=总压×物质的量分数,保留一位小数)

 

p1>p2>p3 温度相同时,增大压强化学平衡向正反应方向移动,故平衡混合物中氨的体积分数越大压强越大 < 8.3×103 【解析】 ①由方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知,增大压强,平衡正向移动,氨的体积分数越大; ②温度越大,压强越大,反应速率越大; ③列出三段式,先求出氨的物质的量分数,再代入计算:p(N2)=总压×物质的量分数=105Pa×。 ①由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知,增大压强,平衡正向移动,由图象可知在相同温度下,平衡后混合物中氨的体积分数(φ)为P1>P2>P3,因此压强关系是P1>P2>P3,故答案为:P1>P2>P3;温度相同时,加压平衡正向移动,故压强越大平衡混合物中氨的体积分数越大; ②温度越大,压强越大,反应速率越大,p1>p2,由图可知,B对应的温度、压强大,则反应速率大,故答案为:<; ③列出反的三段式: =0.667,x=0.08 p(N2)=总压×物质的量分数=105Pa×=8.3×103; 故答案为:8.3×103。  
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据报道,我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。

甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式,除部分氧化外还有以下二种:

水蒸气重整:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=41.2kJ·mol1

二氧化碳重整:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3

则反应①自发进行的条件是___ΔH3=___kJ·mol-1

 

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工业以软锰矿(主要成分是MnO2,含有SiO2Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如图:

1)为了提高浸锰过程中原料的浸出率,可以采取的措施有___(写一条。)

2)浸锰过程中Fe2O3SO2反应的化学方程式为:Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO+H2O,该反应是经历以下两步反应实现的:ⅰ:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;ⅱ:……。写出ⅱ的离子方程式___

3)过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为___(填离子符号)。

4浸锰反应中往往有副产物MnS2O6生成,温度对浸锰反应的影响如图所示,为减少MnS2O6的生成,浸锰的适宜温度是___

5)写出氧化过程中MnO2SO2反应的化学方程式___

6)滤渣Ⅱ是___(填化学式)。

7)向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是___

 

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某班同学用如下实验探究Fe2+Fe3+的性质。回答下列问题:

1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L的溶液.在FeCl2液中需加入少量铁属,其目的是________

2)甲组同学取2mlFeCl2溶液.加入几滴氯水,再加入1KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______

3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和lKSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是______

4)丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验:

第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层呈紫色;

第二只试管中加入1K3[FeCN6] 溶液,生成蓝色沉淀:

第三支试管中加入1KSCN溶液,溶液变红。

实验检验的离子是_____(填离子符号);实验说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有______(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为______

5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液·变成棕黄色,发生反应的离子方程式为________;一段时间后.溶液中有气泡出现,并放热.随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______;生成沉淀的原因是______(用平衡移动原理解释)。

 

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下列实验操作、现象和结论均正确的是(   

选项

实验操作

实验现象

结论

A

将某有机物与溴的四氯化碳溶液混合

溶液褪色

该有机物中必定含有碳碳双键

B

向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钡和稀硝酸

产生白色沉淀

亚硫酸钠溶液已变质

C

向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水

紫色褪去,产生气泡

H2O2具有还原性

D

向乙醇溶液中加一小块钠

产生气泡

乙醇含有羟基

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

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绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,在水中存在沉淀溶解平衡:CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq),其溶度积Ksp=c(Cd2+)·c(S2-),其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T2T1)。下列说法错误的是(   

A.T1CdSc(S2-)=0.01mol/LNa2S溶液中,c(Cd2+)=100a2mol/L

B.图中各点对应的Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

C.m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

 

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