Question

根据下图所得判断正确的是（    ）

已知：I₂(g)=I₂(s)   ΔH=-62.4kJ/mol

A.图1反应为吸热反应

B.图2反应的热化学方程式为2HI(g)H₂(g)+I₂(g)    ΔH=+9.4kJ/mol

C.图2中若I₂的状态为固态，则能量变化曲线可能为①

D.断裂1molH₂(g)和1molI₂(g)中化学键需要的能量大于断裂2molHI(g)中化学键需要的能量

Answer

B

【解析】

A．图1中，反应物的总能量高于生成物的总能量，是放热反应，A错误；

B．根据图1，可知H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=－9.4kJ·mol－1，根据盖斯定律，可知2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH=＋9.4kJ·mol－1，B正确；

C．根据已知I2(g)=I2(s) ΔH=－62.4kJ/mol，以及H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=－9.4kJ·mol－1，可知2HI(g)H2(g)+I2(s) ΔH=－53.0 kJ/mol。曲线①表示是吸热反应，而HI(g)分解生成H2(g)和I2(s)是放热反应，C错误；

D．根据△H=反应物的总键能－生成物的总键能。根据图1，H2(g)和I2(g)反应生成HI(g)是放热反应，△H＜0，可知断裂1molH2(g)和1molI2(g)中化学键需要的能量小于断裂2molHI(g)中化学键需要的能量，D错误；

答案选B。