Question

常温时，向20mL0.1mol/L的CH₃COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是(  )

A.a点：pH=1

B.c点：V(NaOH)=20mL

C.b点：离子浓度的大小关系为c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

D.a→d过程中，水电离出c(H⁺)不断增大

Answer

C

【解析】

a点为0.1mol/L的CH3COOH溶液，b点是醋酸消耗一半，溶质为等量的醋酸和醋酸钠；c溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)；d点为醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液，且醋酸钠是氢氧化钠的2倍，据此分析。

A.a点为0.1mol/L的CH3COOH溶液，醋酸为弱酸不完全电离，c(H+)<0.1mol/L，pH>1，故A错误；

B.若c点V=20mL，则醋酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶质为醋酸钠，醋酸钠水解使溶液显碱性，pH不为7，由此可知c点：V(NaOH)<20mL，故B错误；

C.b点溶质为等量的醋酸和醋酸钠，且溶液呈酸性，由电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)，因c(H+)>c(OH-)，则c(CH3COO-)>c(Na+)，则c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故C正确；

D.随氢氧化钠体积的增加，醋酸逐渐转变成醋酸钠，当V=20mL时溶质完全是醋酸钠，因醋酸抑制水的电离，醋酸钠水解促进水的电离，此过程中水的电离程度逐渐增大；当V>20mL后，溶质为醋酸钠和氢氧化钠，氢氧化钠抑制水的电离，随氢氧化钠的增加水的电离程度逐渐减小，故D错误；

故选：C。