Question

某小组同学电解CuCl₂溶液（电极均为石墨），实验如下：

实验	电压/V	c(CuCl2)/(mol/L)	阴极现象	阳极现象
①	a	0.5	电极表面析出红色固体	产生气泡
②	a	2.0	电极表面析出白色固体（经检验为CuCl）	产生气泡（比①快）
③	b	0.5	电极表面析出红色固体，一段时间后产生气泡	产生气泡（比①快）

下列说法不正确的是（    ）

A.①中析出红色固体的电极反应式：Cu²⁺+2e^-=Cu

B.③中阴极产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

C.对比①③，推测电压a<b

D.对比①②，推测电压为aV时电解1.0mol/LCuCl₂溶液，阴极会析出红色和白色固体

Answer

B

【解析】

A.①中阴极析出红色固体，应是铜离子放电产生铜单质，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，故A正确；

B.③中阴极首先是铜离子放电，当铜消耗完后水中的氢离子放电产生氢气，氢气不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故B错误；

C.其他条件相同时，电压越大，导电能力越强，反应速率加快，因③产生气泡比①快，可知电压b>a，故C正确；

D.对比①②，c(CuCl2)=0.5mol/L时，铜离子放电产生铜单质，c(CuCl2)=2.0mol/L时，铜离子放电产生CuCl，可知浓度较低时，易析出铜单质，浓度较高时易产生CuCl，浓度介于两者之间时两种产物均可能出现，故D正确；

故选：B。