实验小组研究Mg与NH4Cl溶液的反应，实验如下：
| 实验 | 试剂X | 现象 |
Ⅰ | H2O | 产生极少气泡，Mg表面逐渐变暗，反应很快停止 | |
Ⅱ | 1mol/LNH4Cl溶液(pH=5) | 数分钟内持续产生较多气泡(经检验含有H2），溶液中出现大量白色固体，试管变热 |
(1)Ⅰ中Mg表面变暗，说明产生了Mg(OH)2固体。反应很快停止的原因是__。
(2)探究实验Ⅰ、Ⅱ产生气泡差异的原因。
假设一：NH4Cl溶液显酸性，c(H+)较大，与Mg反应速率较快。
①用离子方程式表示NH4Cl溶液显酸性的原因：___。
测定实验Ⅱ反应过程中溶液pH随时间的变化，结果如下：
②假设一__(填“是”或“不是”）实验Ⅰ、Ⅱ产生气泡差异的主要原因。
假设二：NH4Cl溶液中的NH
溶解Mg(OH)2固体，使Mg能够持续与水反应。
进行实验：向1mol/LNH4Cl溶液中加几滴氨水，使溶液pH≈8，得到溶液a。向少量Mg(OH)2固体中加入2mL溶液a，固体溶解。
③有同学认为假设二的实验不严谨，需增加对比实验：__(填操作和现象），说明假设二正确。
④向NH4Cl溶液中加几滴氨水的目的是___。
(3)1min后，实验Ⅱ中还检测到少量NH3。
①检测NH3时要使用湿润的___试纸。
②气体中含有少量NH3的原因是__。
(4)Mg与NH4Cl溶液充分反应后，仍有大量Mg(OH)2固体生成。综合上述实验，解释Mg与NH4Cl溶液的反应比Mg与H2O的反应更剧烈的主要原因：__。
钴酸锂(LiCoO2)可用作锂离子电池的电极材料。以红土镍矿为原料制备LiCoO2的工艺流程如图：
已知：①红土镍矿的主要成分有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3、CoO、NiO等。
②20℃时，生成氢氧化物沉淀的pH
离子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Ni2+ | Co2+ |
开始沉淀 | 7.0 | 1.9 | 3.4 | 7.2 | 7.1 |
沉淀完全 | 9.0 | 3.2 | 4.7 | 9.2 | 9.1 |
注：金属离子起始浓度为0.1mol/L
（1）上述流程中能加快反应速率的措施有__。
（2）H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+。
①加入H2O2发生反应的离子方程式是__。
②滤渣2的主要成分是__（写化学式）。
（3）萃取剂RH可用于对溶液中的Ni2+、Co2+进行分离与富集：Co2+(水相)+2RH(有机相)
CoR2(有机相)+2H+(水相)
①萃取剂浓度对溶液中Ni2+、Co2+的萃取率影响如图所示，萃取剂浓度的最佳取值为__mol/L。
②在__（填“强碱性”或“强酸性”）介质中反萃取，使萃取剂再生而循环利用。
（4）向反萃取后的水溶液中加入稍过量NH4HCO3，得到CoCO3沉淀。将CoCO3与Li2CO3按n(Li)：n(Co)=1的比例混合，鼓入空气，高温烧结，得到Li2CoO2。
①得到CoCO3沉淀的离子方程式是__。
②若使用(NH4)2CO3做沉淀剂，产物中会混有Co2(OH)2CO3，这是因为__。
③在空气中烧结反应的化学方程式是__。
CO2的富集与转化是当今环境研究的热点。
(1)化石燃料的燃烧是使大气CO2浓度增加的原因之一。汽油中含有辛烷(C8H18)，1molC8H18(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出5518kJ热量。写出C8H18完全燃烧的热化学方程式：__。
(2)一种富集CO2的过程如图所示。
①气体Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，CO2浓度最高的是___。
②反应Ⅱ的化学方程式是__。
(3)一定条件下，CO2和H2反应能生成C2H4，实现CO2向能源物质的转化。
已知：2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g) ΔH<0
①上述反应的ΔH可根据C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)和__反应的焓变计算。
②研究温度和压强对CO2的平衡转化率的影响，结果如图所示。
X代表的物理量是__。比较L1与L2的大小，并说明依据__。
③相同条件下，CO2和H2还能发生其它反应：
反应a：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)
反应b：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
……
Fe和Co(钴)可作为该反应的催化剂。改变铁钴的物质的量比，测定相同时间内CO2的消耗率和含碳产物的占比，结果如下：
n(Fe)：n(Co) | CO2消耗率/% | 含碳产物占比/% | ||
CO | C2H4 | CH4 | ||
100：0 | 1.1 | 100 | 0 | 0 |
50：50 | 30.5 | 36.8 | 20.3 | 42.9 |
0：100 | 69.2 | 2.7 | 0.2 | 97.1 |
结合数据，推测催化剂中钴的作用：__。
可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸（化学式为H3PO4，沸点高难挥发）有一定关系。
(1)室温下，测得0.1mol/LH3PO4溶液的pH=1.5，用电离方程式解释原因：__。
(2)长期过量饮用可乐会破坏牙釉质，使下面的平衡向脱矿方向移动，造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因：__。
Ca5(PO4)3OH(s)
5Ca2+(aq) +3PO
(aq)+OH-(aq)
(3)向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如图所示。
①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10时发生的主要反应的离子方程式是___。
②下列关于0.1mol/LNa2HPO4溶液的说法正确的是__（填序号）。
a．Na2HPO4溶液显碱性，原因是HPO
的水解程度大于其电离程度
b．c(Na+)+c(H+)=c(H2PO
)+2c(HPO)+3c(PO)+c(OH-)
c．c(Na+)=c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)+c(H3PO4)
(4)小组同学在实验室测定某可乐中磷酸的含量（不考虑白砂糖、咖啡因的影响）。
i.将一瓶可乐注入圆底烧瓶，加入活性炭，吸附色素。
ⅱ.将可乐回流加热10min，冷却至室温，过滤。
ⅲ.取50.00mL滤液，用百里香酚酞作指示剂，用0.100mol/LNaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液5.00mL。
①加热的目的是__。
②该可乐样品中磷酸的含量为__g/L（H3PO4摩尔质量为98g/mol）。
电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其它金属或合金的方法。在铁质铆钉上镀镍(Ni)能防止铁被腐蚀，如图1。实验室模拟铁片镀镍，装置如图2。
(1)b极材料是__。
(2)电镀液中含有NiSO4、NaCl和硼酸。
已知：NiSO4=Ni2++SO
、Ni2++2H2O⇌Ni(OH)2+2H+
①a极的电极反应式是__。
②硼酸的作用是调节溶液的pH。pH较小时，a极易产生__气体，使镀层疏松多孔。pH较大时，a极会吸附__固体而使镀层含有杂质。
(3)铁质铆钉上镀镍能防止铁被腐蚀是因为镀层使铁与__等物质隔离。
某小组同学电解CuCl2溶液（电极均为石墨），实验如下：
实验 | 电压/V | c(CuCl2)/(mol/L) | 阴极现象 | 阳极现象 |
① | a | 0.5 | 电极表面析出红色固体 | 产生气泡 |
② | a | 2.0 | 电极表面析出白色固体（经检验为CuCl） | 产生气泡（比①快） |
③ | b | 0.5 | 电极表面析出红色固体，一段时间后产生气泡 | 产生气泡（比①快） |
下列说法不正确的是（ ）
A.①中析出红色固体的电极反应式：Cu2++2e-=Cu
B.③中阴极产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
C.对比①③，推测电压a<b
D.对比①②，推测电压为aV时电解1.0mol/LCuCl2溶液，阴极会析出红色和白色固体
