Question

下列说法正确的是

A.升高H₂SO₄稀溶液温度，溶液中c(OH^-)增大

B.pH=3的CH₃COOH溶液加入CH₃COONa固体，溶液的pH减小

C.NaClO稀溶液中加入NaClO固体，溶液中增大

D.向AgCl、Ag₂CrO₄的饱和溶液中加入少量AgNO₃固体，溶液中不变

Answer

A

【解析】

A. 水的电离是吸热过程，升高H2SO4稀溶液温度，水的电离程度变大，由于硫酸是强电离质，其电离程度不受温度影响，故溶液中c(OH-)增大，A说法正确；

B. pH=3的CH3COOH溶液加入CH3COONa固体，由于CH3COONa是易溶于水的强电解质，其增大了溶液中c(CH3COO-)，从而使醋酸的电离平衡逆向移动，溶液中c(H+)减小，故溶液的pH增大，B说法不正确；

C. NaClO稀溶液中加入NaClO固体，的水解程度变小了，溶液中= 减小，C说法不正确；

D. 向AgCl、Ag2CrO4的饱和溶液中加入少量AgNO3固体，其沉淀溶解平衡均向结晶方向移动，但是温度不变，其溶度积不变，其溶度积的比值也不变，即不变，加入少量AgNO3固体，溶液中变大，故变小，D说法不正确。

本题选A。