Question

为达到相应实验目的，下列实验设计可行的是

编号	实验目的	实验过程
A	探究浓度对化学平衡移动的影响	向盛有5 mL 0.1 mol/L K2 Cr2 O7溶液的试管中滴入3滴浓硫酸，振荡
B	观察Fe（OH）2颜色	向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氨水，立即振荡
C	检验K^+	用玻璃棒蘸取待测液在无色火焰上灼烧，观察现象
D	探究浓度对反应速率的影响	向2支盛有2 mL 0.0 l mol/L H2C2O4溶液的试管中分别加入4 mL 0.0 l mol/L和 0.02 mol/L KMnO4溶液，观察现象

A.A B.B C.C D.D

Answer

A

【解析】

A. 向盛有5 mL 0.1 mol/L K2 Cr2O7溶液的试管中滴入3滴浓硫酸，振荡后溶液的颜色变深了，说明增大H+浓度可以使化学平衡Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+向逆反应方向移动， A可行；

B. 向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氨水，立即振荡，则生成的Fe(OH)2能迅速被氧气氧化为Fe(OH)3，发现生成了灰白色沉淀迅速变为灰绿色，很难观察到Fe(OH)2颜色呈白色， B不可行；

C. 玻璃的成分之中有硅酸钠，用玻璃棒蘸取待测液在无色火焰上灼烧，可以观察到火焰呈黄色，钠的焰色反应（黄色）把钾元素的焰色反应（紫色）给掩盖了，故不能用此方法检验K+，C不可行；

D. H2C2O4和酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。向2支盛有2 mL 0.0 l mol/L H2C2O4溶液的试管中分别加入4 mL 0.0 l mol/L和0.02 mol/L KMnO4溶液，由离子方程式中相关物质的化学计量数的关系可以判断，两实验中KMnO4溶液均过量，溶液均不能褪色，因此，该不能用于探究浓度对反应速率的影响，D不可行。

本题选A。