乙醇的分子式是
A.CH3CH2OH B.C2H4O C.CH3CHO D.C2H6O
氯化亚铜(CuCl)常用作催化剂、杀菌剂等。
（1）将Na2SO3溶液逐滴加入到CuCl2溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到CuCl沉淀。该反应中被氧化的物质是__(填化学式)。
（2）为测定制得CuCl样品的纯度，进行下列实验：
a.称取0.5000g样品，放入盛有20mL过量FeCl3溶液和玻璃珠的锥形瓶中，不断摇动;
b.待样品溶解后，加水50mL;
c.立即用0.2000mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴至反应完全，记录消耗标准溶液的体积：
d.重复步骤a至c操作2次，记录消耗标准溶液的平均体积为25.00mL.
已知：CuC1+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+
①配制100mL0.2000mol·L-1的Ce(SO4)2标准溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还需要___。
②进行步骤c时若操作缓慢，则测得CuCl的纯度___(“偏大”、“偏小”或“无影响")。
③通过计算确定该样品中CuCl的纯度___(写出计算过程)。
化学反应速率、限度及能量与生产、生活密切相关。
(1)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2+3H2
2NH3。合成氨反应中的能量变化如图所示，该反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量___(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。
(2)小王同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL)(标准状况) | 50 | 190 | 414 | 526 | 570 |
①求2~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___。(设溶液体积不变)
②小蒋同学认为在盐酸溶液中滴入少量的CuSO4溶液可以加快反应的速率，请从电化学的角度给子构成的原电池中负极反应式为___；溶液中H+移向___极(填“正“或“负")。
(3)某温度下在4L恒容密闭容器中，3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图。
①写出该反应的化学方程式___。
②在5min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是___。
A.X、Y、Z的浓度相等
B.容器内气体压强保持不变
C.X、Y的反应速率比为3：1
D.生成1molY的同时生成2molZ
③该反应达平衡时，X的转化率为___。
工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，根据转化关系，回答下列问题。
已知：A可用作植物生长调节剂、果实催熟剂。
（1）丙烯酸中含氧官能团的名称为___。
（2）若C为CH2BrCH2Br，反应①的反应类型为___。
（3）反应④的产物聚丙烯酸的结构简式为___。
（4）反应③的化学方程式为___。
（5）丙烯酸(CH2=CH-COOH)可能发生的反应有___(填序号)。
A.加成反应 B.缩聚反应 C.水解反应 D.氧化反应
（6）实验室制备丙烯酸乙酯的过程中，为了除去杂质丙烯酸，最佳的处理方法是___(填序号)。
a.加乙醇和浓硫酸，加热
b.用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
c.用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液
工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，流程如图：
（1）滤渣I的主要成分是___(填化学式)。
（2）浸取过程中，可提高酸浸速率的措施有___ (任写一条)。
（3）还原时，若试剂X为一种单质，则X的化学式为___。
（4）若试剂X选用SO2，写出还原步骤的离子方程式：___。
（5）常见离子形成氢氧化物沉淀的pH见表，则该流程中pH应该调节为___(范围)。
pH | Al3+ | Fe2+ |
开始沉淀 | 3.0 | 5.8 |
完全沉淀 | 5.0 | 8.8 |
（6）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是___、过滤、洗涤、干燥。
利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是（ ）
A.该装置将化学能转化为电能
B.电极B为正极
C.电极A的反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+
D.当有4.48LNO2被处理时，转移0.8mol电子
