Question

关于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是

A.c(H⁺)=c(CH₃COO^-)

B.c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.01mol·L^-1

C.加水稀释后,溶液中导电微粒的数目减少

D.相同pH的盐酸与醋酸分别中和等量的氢氧化钠溶液，消耗的盐酸体积比醋酸多

Answer

D

【解析】

A. 醋酸溶液中存在醋酸和水的电离，电荷守恒式为： c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)，A错误；

B. 醋酸是弱电解质，pH=2的醋酸物质的量浓度远大于0.01mol·L-1，则按物料守恒式知c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>0.01mol·L-1，B错误；

C. 醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，溶液中导电微粒主要是H+和CH3COO-，它们的数目增多，但浓度减小，C错误；

D. 醋酸是弱电解质，pH=2的醋酸物质的量浓度远大于0.01mol·L-1，相同pH的盐酸与醋酸分别中和等量的氢氧化钠溶液得到钠盐溶液，按钠元素守恒，则酸物质的量浓度小者消耗体积大，故消耗的盐酸体积比醋酸多，D正确；

答案选D。