Question

将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中（容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到平衡:NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)。可以判断该反应已经达到平衡的是

A.2v(NH₃)=v(CO₂) B.容器中总压强不变

C.容器中混合气体的平均相对分子质量不变 D.容器中氨气的体积分数不变

Answer

B

【解析】

A. 当v(NH3)正 =v(NH3)逆或v(NH3) 正= 2v(CO2) 逆时，即该反应正反应和逆反应速率相等，已经达到平衡，2v(NH3)=v(CO2)不能表明正反应和逆反应速率相等，故A错误；

B. 随着NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)不断进行，容器中总压强会有变化，当总压强不变时，则能表明气体总的物质的量、各成为的物质的量不再变化，该反应已经达到平衡，故B正确；

C. 容器中混合气体的平均相对分子质量始终不变，因为混合气体是氨气和二氧化碳按物质的量之比为2:1混合而成，故C错误；

D. 容器中混合气体是氨气和二氧化碳按物质的量之比为2:1混合而成，氨气的体积分数始终为66.67%，故D错误；

答案选B。