Question

元素周期表短周期中六种元素的原子序数与主要化合价的关系如图:

（1）E在元素周期表中的位置是_________。

（2）C、D、F原子半径由大到小的顺序是____________（填元素符号）。

（3）A、B、C的单质与氢气反应剧烈程度由强到弱的顺序____________.（用单质的化学 式表示）。

（4）应用元素周期律和元素周期表的知识,写出D和E形成的化合物的化学式_________、________（写2种）。

（5）判断F的单质和E的最简单氢化物之间能否发生反应，若能则写出反应的化学方程式,若不能则说明理由________

Answer

第3周期VIA族 Na>Cl>F F2>O2>N2 Na2S Na2S2等 Cl2+H2S= S+2HCl

【解析】

由图知A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中B的化合价为-2价，E的化合价为-2、+6价，则B、E同主族，分别为氧元素、硫元素，C的化合价为-1价，F的化合价为-1、+7价，则C、F同主族，分别为氟元素、氯元素，A的化合价为-3、+5价，则A为氮元素、D的化合价为+1价，则D为钠元素，综上，A为氮、B为氧、C为氟、D为钠、E为硫、F为氯，据此回答；

(1)E为硫，在元素周期表中的位置是第3周期VIA族；答案为：第3周期VIA族；

(2)C、D、F分别为氟、钠、氯， Na和Cl位于同周期，钠原子半径大，F和Cl位于同主族，氯原子半径大，则原子半径由大到小的顺序是Na>Cl>F；答案为：Na>Cl>F；

(3) A为氮、B为氧、C为氟，非金属性F>O>N，元素的非金属性越强，它的单质越容易与氢气反应形成气态氢化物，反应越剧烈，则A、B、C的单质与氢气反应剧烈程度由强到弱的顺序为：F2>O2>N2；答案为：F2>O2>N2；

(4) D为钠、E为硫，D和E形成的化合物的化学式为：Na2S；Na2S2等；答案为：Na2S；Na2S2等；

(5) E为硫、F为氯，非金属性Cl>S，则 F的单质和E的最简单氢化物之间即Cl2+H2S能发生反应化学方程式为：Cl2+H2S= S+2HCl。答案为：Cl2+H2S= S+2HCl。