下列过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
A.金属的冶炼 B.钢铁的锈蚀 C.明矾净水 D.刻蚀印刷电路板
0.2 mol某有机物在充有0.4 mol氧气的密闭容器中燃烧.产物为CO2、CO、H2O（g）组成的混合气。将该混合气依次缓慢通过浓硫酸、灼热的CuO、碱石灰，充分作用，浓硫酸增重10.8 g、CuO失重3.2 g、碱石灰增重17.6 g。
（1）请通过计算，推断该有机物的分子式_______________
（2）该有机物能与金属钠发生反应产生气体，写出可能的结构简式__________。
某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:
①配制3 mL乙醇、2 mL浓硫酸和2 mL乙酸的混合溶液。
②按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3~5min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置分层。
④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。
请回答:
（1）装置中球形干燥管，除起到导气冷凝作用外，另一重要作用________
（2）步骤②安装好实验装置，加入药品前还应检查________
（3）写出制取乙酸乙酯的化学方程式:________
（4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_________（填字母）。
a 中和乙酸并吸收乙醇 b 中和乙酸和乙醇
c 减少乙酸乙酯的溶解 d 加速酯的生成，提高其产率
（5）步骤③试管乙振荡前后所观察到的现象是_______；从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是________。
甲同学用图1所示实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率
(1)甲同学测得产生H2体积与反应时间的关系如图3所示，该条件下气体摩尔体积为25 L·mol-1 ，溶液体积为40 mL，在20 s内用Zn2+浓度表示的平均反应速率v(Zn2+)=_____________mol·(L·s)-1。
(2)实际测定中发现在t1到t2时段，H2的体积变化如图3所示，试分析变化的原因:________
(3)乙同学认为图1装置中硫酸溶液的体积对H2的体积测定存在一定的影响 ,将实验装置进行如图2所示改进,结果发现产生氢气的速率发生明显变化，分析可能的原因________
为探究矿石样品A（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
已知溶液D中只含一种金属阳离子，与铁粉充分反应后固体质量减少14 g。
请回答：
(1)样品A的化学式为________________。
(2)写出气体c与溴水反应的离子方程式___________________。
(3)写出样品A与盐酸发生氧化还原反应的化学方程式____________________。
元素周期表短周期中六种元素的原子序数与主要化合价的关系如图:
（1）E在元素周期表中的位置是_________。
（2）C、D、F原子半径由大到小的顺序是____________（填元素符号）。
（3）A、B、C的单质与氢气反应剧烈程度由强到弱的顺序____________.（用单质的化学 式表示）。
（4）应用元素周期律和元素周期表的知识,写出D和E形成的化合物的化学式_________、________（写2种）。
（5）判断F的单质和E的最简单氢化物之间能否发生反应，若能则写出反应的化学方程式,若不能则说明理由________
