Question

实验1：向5%H₂O₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，溶液紫色褪去。

实验2：向5%H₂O₂溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝。

下列说法错误的是（    ）

A.在两个反应中H₂O₂都做氧化剂

B.氧化性：H₂O₂>I₂

C.实验1中会产生无色气体

D.向淀粉碘化钾溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，溶液变蓝

Answer

A

【解析】

H2O2既具有氧化性又具有还原性，

实验1：KMnO4具有强氧化性，H2O2表现还原性；实验2：KI中－1价I具有还原性，H2O2体现氧化性；据此分析；

A. 实验1中，KMnO4具有强氧化性，H2O2体现还原性，即H2O2作还原剂，实验2中KI中－1价I具有强还原性，H2O2体现氧化性，H2O2作氧化剂，故A说法错误；

B. 实验2中溶液变蓝，说明产生I2， H2O2将I－氧化成I2，即H2O2的氧化性强于I2，故B说法正确；

C. 实验1中紫色褪去，KMnO4作氧化剂，将H2O2中－1价O氧化成氧气，有无色气体冒出，故C说法正确；

D. 根据上述分析，氧化性：KMnO4>H2O2>I2，因此KMnO4能将I－氧化成I2，使溶液变蓝，故D说法正确；

答案为：A。