Question

含有Fe²⁺、I^－、Br^－各1mol的溶液中，通入xmolCl₂。下列各项是在通Cl₂的过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（    ）

A.x=0.4，2I^－+Cl₂=I₂+2Cl^－

B.x=0.6，10I^－+2Br^－+6Cl₂=5I₂+Br₂+12Cl^－

C.x=1，2I^－+2Fe²⁺+2Cl₂=I₂+2Fe³⁺+4Cl^－

D.x=1.5，2I^－+2Br^－+2Fe²⁺+3Cl₂=I₂+Br₂+2Fe³⁺+6Cl^－

Answer

B

【解析】

还原性I－＞Fe2+＞Br－，所以通入氯气时先与I－反应，其次是Fe2+，最终和Br－反应；1mol I－被氧化成I2需要消耗0.5molCl2，1mol Fe2+被氧化成Fe3+需要消耗0.5molCl2，1mol Br－被氧化成Br2需要消耗0.5molCl2。

A．结合分析可知x=0.4时，只有I－被氧化，离子方程式为2I－+Cl2=I2+2Cl－，故A正确；

B．结合分析可知x=0.6时，I－和部分Fe2+被氧化，溴离子不反应，故B错误；

C．结合分析可知x=1时，I－和Fe2+被氧化，离子方程式为2I－+2Fe2++2Cl2=I2+2Fe3++4Cl－，故C正确；

D．结合分析可知x=1.5时，三种离子全部被氧化，离子方程式为2I－+2Br－+2Fe2++3Cl2=I2+Br2+2Fe3++6Cl－，故D正确；

综上所述答案为B。