Question

某固体粉末X中可能含有K₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、K₂SO₃、NaNO₃、Cu₂O、FeO、Fe₂O₃中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行如下实验，实验过程及现象如图所示。该同学得出的结论不正确的是（    ）

已知：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O

A.根据现象1无法推出固体粉末中是否含有NaNO₃

B.根据现象2可推出白色沉淀是BaSO₄

C.根据现象3可推出固体粉末中一定含有K₂SO₃

D.根据现象4可推出固体粉末中的氧化物只有FeO

Answer

D

【解析】

由固体X中加入足量NaOH溶液反应生成气体可知， B为NH3，则X中一定含有(NH4)2CO3；沉淀C加入足量盐酸后，沉淀溶解得到溶液E，加入KSCN溶液不显红色，说明溶液中不存在Fe3+，但不能由此确定X中不含有Fe2O3；溶液A加入足量稀盐酸生成混合气体，说明不仅仅生成二氧化碳，还应有其他气体生成，则X中一定含有K2SO3，其与盐酸反应可以生成SO2；若含有NaNO3，在酸性条件下K2SO3与NaNO3可以发生氧化还原反应生成NO，则混合气体可能为二氧化碳和二氧化硫，也可能为二氧化碳和一氧化氮，也可能是二氧化碳、二氧化硫和一氧化氮；若K2SO3在酸性条件下被硝酸钠氧化，则不能确定是否含有K2SO4。

A.固体X与足量的氢氧化钠溶液反应后，溶液中一定含有钠离子，故根据焰色反应为黄色无法推出固体粉末中是否含有硝酸钠，故A正确；

B.溶液A加入足量稀盐酸可以排除干扰离子，加入氯化钡深水后产生的白色沉淀一定为硫酸钡，则根据现象2可推出白色沉淀是硫酸钡，故B正确；

C.由分析可知，溶液A加入足量稀盐酸生成混合气体，说明X中一定含有K2SO3，故C正确；

D.Cu2O、FeO、Fe2O3均不溶于氢氧化钠溶液，沉淀C加入足量盐酸后，沉淀溶解得到溶液E，加入KSCN溶液不显红色，说明溶液中不存在Fe3+，但不能由此确定X中不含有Fe2O3，因为在酸性条件下Fe2O3可以被Cu2O还原为Fe2+，沉淀C可能只含FeO，也可能只含Fe2O3和Cu2O，也可能三种金属氧化物都有，故D错误。

故选D。