常温下，若等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法合理的是
A.反应后HA溶液一定没有剩余
B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等
D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)一定相等
NA用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.1L 1mol·L-1的氯化铁溶液中，若Cl-的数目为3NA，则Fe3+的数目为NA
B.1molN2和3 molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6NA的
C.将1 mol Cl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)＝2NA
D.室温下，1LpH＝1的CH3COOH溶液中含有0.1NA个H+
化学与科学、技术、社会和环境密切相关下列有关说法中不正确的是
A.对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝
B.用电解水的方法制取大量H2，可以缓解能源不足的问题
C.84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合不能提升消毒效果
D.工业上，不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁
纯碱是玻璃、制皂、造纸、纺织和漂染等工业的基本原料。
Ⅰ.世界最早工业生成纯碱的方法是路布兰（N.Leblanc）法，其流程如图：
（1）流程Ⅰ的反应是___反应（填“氧化还原”或“非氧化还原"），流程Ⅱ的反应是分步进行的，a.Na2SO4（s）与过量木炭反应生成Na2S（s）；b.Na2S（s）与石灰石发生复分解反应生成Na2CO3，a步的反应化学方程式为___。
Ⅱ.19世纪60年代后生产纯碱的路布兰法被索尔维（E.Solvay）氨碱法所取代，其生产流程如图：
（2）氨碱法中加入NH3的主要作用是___。
（3）与路布兰法相比，氨碱法的优点有___。（写出一条即可）
Ⅲ.1939年候德榜首先提出并自行设计了联合制碱法——利用合成氨工业上的NH3和CO2和NaCl为原料生产纯碱。
（4）侯德榜制碱法的关键还在于对从反应后的混合物中分离出NaHCO3后所得溶液的处理：在溶液中加入NaCl固体并通入NH3，并在___（填温度范围）下析出NH4Cl。
表1不同温度下NaCl和NH4Cl的溶解度数据（g/100g水）
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 |
某无色溶液中可能含有H+、OH-、Na+、K+、NO
，加入铝粉后，只产生H2，为探究该溶液中存在的离子，某学习小组进行了如下实验。
（1）甲同学分析“若H+大量存在，则NO就不能大量存在”，设计实验证实如下：
装置 | 现象 |
| Ⅰ.实验初始，未见明显现象 Ⅱ.过一会儿，出现气泡，液面上方出现浅棕色气体 Ⅲ.试管变热，溶液沸腾
|
①现象Ⅲ产生的原因___。
②根据现象Ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：
实验 | 内容 | 现象 |
实验1 | 将湿润KI—淀粉试纸置于空气中 | 试纸未变蓝 |
实验2 | 用湿润KI—淀粉试纸检验浅棕色气体 | 试纸变蓝 |
实验1、2说明反应生成了NO。
请用化学方程式解释气体变为浅棕色的原因___。
（2）乙同学分析“若OH-大量存在，NO也可能不大量存在”，重新设计实验证实如下：
装置 | 现象 |
| Ⅰ.实验初始，未见明显现象 Ⅱ.过一会儿，出现气泡，有刺激性气味 |
为确认："刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI—淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。
产生该刺激性气味气体的离子方程式是___。
（3）甲、乙两位同学设计的实验初始时均未见明显现象的原因是___。
（4）根据以上实验分析，该溶液中一定大量存在的离子是___。
按要求回答下列问题。
①铝②Al2O3③氢氧化铁④胆矾⑤稀盐酸⑥氨水⑦小苏打溶液⑧CO2⑨乙醇⑩淀粉溶液
(1)以上物质中属于混合物的有___；
(2)以上物质中属于非电解质的有___；
(3)以上物质中属于酸性氧化物的有___；
(4)以上物质中既能和酸反应又能和碱反应的有___；
(5)以上物质中能导电的有___。
