一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料Mg0:MgSO4(s)+CO(g) 
MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H>0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项 | x | y |
A | 压强 | CO2与CO的物质的量之比 |
B | 温度 | 容器内混合气体的密度 |
C | MgSO4的质量(忽略体积) | CO的转化率 |
D | SO2的浓度 | 平衡常数K |
A.A B.B C.C D.D
下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1 mol/L。①H2S溶液；②KHS溶液；③K2S溶液；④H2S和KHS混合溶液（已知常温下KHS溶液的pH>7）。下列说法正确的是( )
A.溶液pH从大到小的顺序是：③ > ② > ① > ④
B.在H2S和KHS混合溶液中有：c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) = 2c(K+)
C.c(H2S)从大到小的顺序是：① > ④ > ③ > ②
D.在KHS溶液中有：c(H+) + c(K+) = c(OH-) + c(HS-) + c(S2-)
已知25℃、101kPa下，如右图所示，石墨的燃烧热为393.5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol 。下列说法或表达正确的是：
A.金刚石比石墨稳定
B.C（s、石墨）＝C（s、金刚石） △H ＝＋1．5kJ/mol
C.△H1＜△H2
D.如果使用催化剂，△H1和△H2都变小
为探究外界条件对反应:mA(g) +nB(g)
cZ(g) △H的影响，以A和B物质的量之比为 m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是（ ）
A.在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，平衡正向移动,Z的含量增大
B.升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大
C.△H＜0 m + n ＞c
D.△H＞0 m +n＜c
室温下，下列说法中正确的是
A.室温下，盐酸中c(Cl-)与醋酸溶液中c(CH3COO-)相等，则两溶液的pH相等
B.将amol·L-1的醋酸溶液与0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO-)，则醋酸的电离常数K＝
(用含a的代数式表示)
C.向NH4Cl溶液中加入少量等物质的量浓度的稀盐酸，则
的值减小
D.向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入稀盐酸至沉淀恰好消失时：c(Cl-)＝3c(Al3+)
常温下，若等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法合理的是
A.反应后HA溶液一定没有剩余
B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等
D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)一定相等
