Question

常温下，浓度均为0.10 mol/L、体积均为V₀的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）

A.该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10^－5

B.当时，若两溶液同时升高温度，则减小

C.相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH

D.溶液中水的电离程度：a＝c＞b

Answer

A

【解析】

0.1mol/L的HA溶液的pH=1，说明HA完全电离，所以HA为强酸，0.1mol/L的HB溶液的pH＞2，说明HB在溶液中部分电离，所以HB是弱酸。

A．a点时，存在平衡：HB⇌H++B-，稀释100倍后，HB溶液的pH=4，溶液中c（B-）≈c（H+）=10-4mol/L，则Ka=c(H+)c(B−)/c(HB)=10−4×10−4/(0.001−10−4)=1.11×10-5，A正确；

B．升高温度促进弱酸的电离，所以HB中B-浓度增大，强酸的酸根离子浓度不变，所以A-的浓度不变，因此c(B−)/c(A−)增大，B错误；

C．HA为强酸，NaA是强酸强碱盐不水解，溶液显中性，NaB为强碱弱酸盐，水解显碱性，所以相同条件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH，C错误；

D．酸抑制水的电离，酸电离出的氢离子浓度越大，对水的抑制程度越大，氢离子浓度：a=c＞b，所以溶液中水的电离程度：a=c＜b，D错误；

答案选A。