K2Cr2O7溶液中存在平衡：
(橙色)+H2O⇌2
(黄色)+2H+，用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
下列说法正确的是
A.①中溶液变黄，③中溶液橙色加深
B.②中被C2H5OH氧化
C.若向④中加入70％H2SO4溶液至过量，溶液变为绿色
D.K2Cr2O7在碱性条件下的氧化性比酸性条件更强
常温下，浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随
的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10－5
B.当
时，若两溶液同时升高温度，则
减小
C.相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH
D.溶液中水的电离程度：a＝c＞b
下列实验误差分析正确的是
A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏大
B.酸碱中和滴定时，开始时俯视滴定管读数，结束时仰视滴定管读数，所测液体体积偏大
C.测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热无影响
D.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，被测样品中含有加热不挥发杂质，所测结晶水含量偏高
一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料Mg0:MgSO4(s)+CO(g) 
MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H>0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项 | x | y |
A | 压强 | CO2与CO的物质的量之比 |
B | 温度 | 容器内混合气体的密度 |
C | MgSO4的质量(忽略体积) | CO的转化率 |
D | SO2的浓度 | 平衡常数K |
A.A B.B C.C D.D
下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1 mol/L。①H2S溶液；②KHS溶液；③K2S溶液；④H2S和KHS混合溶液（已知常温下KHS溶液的pH>7）。下列说法正确的是( )
A.溶液pH从大到小的顺序是：③ > ② > ① > ④
B.在H2S和KHS混合溶液中有：c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) = 2c(K+)
C.c(H2S)从大到小的顺序是：① > ④ > ③ > ②
D.在KHS溶液中有：c(H+) + c(K+) = c(OH-) + c(HS-) + c(S2-)
已知25℃、101kPa下，如右图所示，石墨的燃烧热为393.5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol 。下列说法或表达正确的是：
A.金刚石比石墨稳定
B.C（s、石墨）＝C（s、金刚石） △H ＝＋1．5kJ/mol
C.△H1＜△H2
D.如果使用催化剂，△H1和△H2都变小
