孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质)，工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A.加入过量氨水：Fe3+、
、
、OH－
B.加入过量NaOH溶液：Na+、[Al(OH)4]-、、OH－
C.加入过量H2O2溶液：Fe2+、H+、、Cu2+
D.加入过量 NaHCO3溶液：Na+、Al3+、、
K2Cr2O7溶液中存在平衡：
(橙色)+H2O⇌2
(黄色)+2H+，用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
下列说法正确的是
A.①中溶液变黄，③中溶液橙色加深
B.②中被C2H5OH氧化
C.若向④中加入70％H2SO4溶液至过量，溶液变为绿色
D.K2Cr2O7在碱性条件下的氧化性比酸性条件更强
常温下，浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随
的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10－5
B.当
时，若两溶液同时升高温度，则
减小
C.相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH
D.溶液中水的电离程度：a＝c＞b
下列实验误差分析正确的是
A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏大
B.酸碱中和滴定时，开始时俯视滴定管读数，结束时仰视滴定管读数，所测液体体积偏大
C.测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热无影响
D.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，被测样品中含有加热不挥发杂质，所测结晶水含量偏高
一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料Mg0:MgSO4(s)+CO(g) 
MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H>0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项 | x | y |
A | 压强 | CO2与CO的物质的量之比 |
B | 温度 | 容器内混合气体的密度 |
C | MgSO4的质量(忽略体积) | CO的转化率 |
D | SO2的浓度 | 平衡常数K |
A.A B.B C.C D.D
下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1 mol/L。①H2S溶液；②KHS溶液；③K2S溶液；④H2S和KHS混合溶液（已知常温下KHS溶液的pH>7）。下列说法正确的是( )
A.溶液pH从大到小的顺序是：③ > ② > ① > ④
B.在H2S和KHS混合溶液中有：c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) = 2c(K+)
C.c(H2S)从大到小的顺序是：① > ④ > ③ > ②
D.在KHS溶液中有：c(H+) + c(K+) = c(OH-) + c(HS-) + c(S2-)
