绿色植物标本用醋酸铜［(CH3COO)2Cu］处理后颜色更鲜艳、稳定。某化学小组...

绿色植物标本用醋酸铜［(CH3COO)2Cu］处理后颜色更鲜艳、稳定。某化学小组制备醋酸铜晶体并测定产品中铜的含量，实验如下。

Ⅰ.醋酸铜晶体的制备中

(1)用离子方程式表示过程①产物中OH-的来源：___________；

(2)过程②对应的化学方程式是：___________。

Ⅱ.测定产品中铜的含量

i.取ag醋酸铜产品放入带磨口塞子的锥形瓶中，用稀醋酸溶解，加入过量KI溶液，产Cul沉淀，溶液呈棕黄色；

ii.用b mol·L -1Na2S2O3标准溶液滴定i中的浊液至浅黄色时，加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，继续用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色近于消失；(已知：2+I2＝+2I-)

iii.向ⅱ所得浊液中加入KSCN溶液，充分摇动，溶液蓝色加深；

iv.继续用Na2S2O3标准溶液滴定中浊液至终点，消耗标准溶液vmL。

已知：①Na2S2O3溶液和Na2S4O6溶液颜色均为无色；

②Cul易吸附I2，被吸附的I2不与淀粉发 CuSCN生显色反应。难溶于水且不吸附I2

(3)i中发生反应的离子方程式是_________；

(4)醋酸铜产品中铜元素的质量分数是_______。

+H2O⇌OH-+ Cu2(OH)2CO3＋4CH3COOH=2(CH3COO)2Cu＋3H2O＋CO2↑ 2Cu2+＋4I- = 2CuI↓＋I2 【解析】通过醋酸铜与碳酸钠反应制得碱式碳酸铜，碱式碳酸铜再与酸反应得到醋酸铜溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到醋酸铜晶体。通过滴定法测定产品中铜的含量。 (1)碳酸根离子为弱酸根离子，在水溶液中发生水解反应+H2O⇌OH-+，①中有OH生成，故本题答案为：+H2O⇌OH-+； (2)过程②中醋酸与碱式碳酸铜反应生成醋酸铜、二氧化碳和水，化学方程式是Cu2(OH)2CO3＋4CH3COOH=2(CH3COO)2Cu＋3H2O＋CO2↑，故本题答案为：Cu2(OH)2CO3＋4CH3COOH=2(CH3COO)2Cu＋3H2O＋CO2↑； (3)i中醋酸铜与碘化钾反应生成碘化亚铜沉淀和醋酸钾，醋酸铜、碘化钾和醋酸钾都是可溶性盐，在离子方程式中可以拆开，则反应的离子方程式是2Cu2+＋4I- = 2CuI↓＋I2，故本题答案为：2Cu2+＋4I- = 2CuI↓＋I2； (4)根据2Cu2+＋4I- = 2CuI↓＋I2，2+I2＝+2I-，可知2Cu2+～I2～2，n()=n(Cu2+)=b×v×10-3mol，醋酸铜产品中铜元素的质量分数是=，故本题答案为：。

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考点分析：

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