有机物K是一种治疗缺血性脑卒药物,其合成路线如下:
已知:ⅰ.有机物K是一种酯,分子中除苯环外还含有1个五元环;
ⅱ.R—Br RMgBr
回答下列问题:
(1)有机物B的名称为________,D的含氧官能团的名称是______。
(2)F→G的反应类型为_____。
(3)J的结构简式为______,K的分子式为_____。
(4)E与银铵溶液反应的化学方程式为______。
(5)已知B在一定条件下可以水解生成X,与X互为同分异构体且含有苯环的有机物有_____种(不含X自身),写出其中核磁共振氢谱有4组吸收峰,且峰值比为3:2:2:1的结构简式____(任写一种)。
(6)利用题中信息所学知识,写出以甲烷和苯甲醛为原料,合成苯乙烯的路线流程图(其他试剂自选)____。
绿色植物标本用醋酸铜[(CH3COO)2Cu]处理后颜色更鲜艳、稳定。某化学小组制备醋酸铜晶体并测定产品中铜的含量,实验如下。
Ⅰ.醋酸铜晶体的制备中
(1)用离子方程式表示过程①产物中OH-的来源:___________;
(2)过程②对应的化学方程式是:___________。
Ⅱ.测定产品中铜的含量
i.取ag醋酸铜产品放入带磨口塞子的锥形瓶中,用稀醋酸溶解,加入过量KI溶液,产Cul沉淀,溶液呈棕黄色;
ii.用b mol·L -1Na2S2O3标准溶液滴定i中的浊液至浅黄色时,加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝,继续用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色近于消失;(已知:2+I2=+2I-)
iii.向ⅱ所得浊液中加入KSCN溶液,充分摇动,溶液蓝色加深;
iv.继续用Na2S2O3标准溶液滴定中浊液至终点,消耗标准溶液vmL。
已知:①Na2S2O3溶液和Na2S4O6溶液颜色均为无色;
②Cul易吸附I2,被吸附的I2不与淀粉发 CuSCN生显色反应。难溶于水且不吸附I2
(3)i中发生反应的离子方程式是_________;
(4)醋酸铜产品中铜元素的质量分数是_______。
元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。请回答下列问题:
(1)利用铬铁矿(FeO·Cr2O3)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示:
①为加快焙烧速率和提高原料的利用率,可采取的措施之一是_________。
②“水浸”要获得浸出液的操作是________。
(2)常温下,已知Cr3+完全沉淀时溶液pH为5,(Cr3+浓度降至10-5mol·L-1可认为完全沉淀)则Cr(OH)3的溶度积常数Ksp=___。
(3)用石墨电极电解铬酸钠(Na2CrO4)溶液,可制重铬酸钠(Na2Cr2O7),实验装置如图所示(已知:2+2H+⇌2+2H2O)
①电极b连接电源的______极(填“正”或“负),b极发生的电极反应:________
②电解一段时间后,测得阳极区溶液中Na+物质的量由amol变为bmol,则理论上生成重铬酸钠的物质的量是________mol(用含a、b的代数式表示)
一定条件下CO和H2能够合成再生能源甲醇,发生的反应为:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H
(1)已知:
化学键 | H-H | C-O | C≡O | H-O | C-H |
键能/kJ·mol-1 | 436 | 326 | 1072 | 464 | 414 |
上述反应的△H=______kJ·mol-1
(2)一定条件下,将n(CO):n(H2)=1:1的混合气体充入绝热恒容密闭容器中,下列事实可以说明上述反应已达到平衡的是________(填字母)
A.容器内气体密度保持不变 B.CO的体积分数保持不变
C.CO的消耗速率等于CH3OH的消耗速率 D.反应的平衡常数保持不变
(3)为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1 mol CO和2.5molH2,一定温度下发生反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g),测得CO和CH3OH(g)的浓度时间变化如下图所示。则从反应开始到平衡CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=________,H2的转化率α(H2)=________。
(4)下图为绿色电源“甲醇燃料电池”的工作原理示意图,Pt(a)电极的反应式为________,若该燃料电池工作时电路中通过6mol电子,则消耗的O2有____mol,工作一段时间后,电解质溶液的pH将____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
298 K时,γ-羟基丁酸水溶液发生如下反应,生成丁内酯: HOCH2CH2CH2COOH +H2O
不同时刻测得丁内酯的浓度如下表。
20 | 50 | 80 | 100 | 120 | 160 | 220 | ∞ | |
0.024 | 0.050 | 0.071 | 0.081 | 0.090 | 0.104 | 0.116 | 0.132 |
注:该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计。下列分析正确的是
A.增大γ-羟基丁酸的浓度可提高γ-丁内酯的产率
B.298 K时,该反应的平衡常数为2.75
C.反应至120 min时,γ-羟基丁酸的转化率<50%
D.80~120 min的平均反应速率:v(γ-丁内酯) >1.2×10-3 mol ∙ L-1∙min-1
下列离子方程式正确的是
A.铅酸蓄电池充电时的阳极反应:PbSO4+2H2O+2e-=PbO2+4H++
B.用惰性电极电解氯化铜溶液2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C.少量的Mg(HCO3)2溶液加过量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为: Mg2++2+2Ba2++4OH-=2BaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O
D.HS-的水解方程式:HS-+H2O⇌H3O++S2-