丁达尔效应在日常生活中随处可见，下列情况下不能观察到丁达尔效应的是( )
A.光线透过树叶间的缝隙射入密林中
B.雾天时，打开汽车雾灯
C.日光从窗隙射入暗室
D.用激光笔照射玻璃杯中的蔗糖水
分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法，下列分类不正确的是( )
A.纯碱、烧碱均属碱类
B.甲烷、乙醇、葡萄糖均属于有机物
C.盐酸、硫酸、硝酸均属酸类
D.糖类、油脂、蛋白质均属于营养物质
化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A.乙烯可作水果的催熟剂 B.硅胶可作袋装食品的干燥剂
C.生石灰可作食品的抗氧化剂 D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂
分类是学习和研究化学物质及其变化的科学方法之一，下列分类合理的是
A.Na2CO3和NaHCO3都属于盐类
B.NaOH和Na2O都属于碱
C.白银、黄铜、臭氧都属于单质
D.蔗糖、硫酸、氯化镁都属于电解质
（1）下列分子或离子中空间构型是V形的是______(填写序号)。
a．H3O+b．H2O c．NO2+d．NO2-
（2）已知FeCl3的沸点：319℃,熔点：306℃，则FeCl3的晶体类型为_____________。P可形成H3PO4、HPO3、H3PO3等多种酸，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为____________。（用化学式填写）
（3）原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为________，Q2+的未成对电子数为__________。
（4）右图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl品体结构的图象是____。
（5）[Cu(NH3)4]2+配离子中存在的化学键类型有___________(填序号)。
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，且当[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为____________(填序号)。
①平面正方形 ②正四面体 ③三角锥形 ④V形
（6）X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。其中X离子的配位数为_______，若该晶体的密度为pg·cm3, X和Y的相对原子质量分别为a和b,则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是_________cm(
表示阿伏伽德罗常数，用含p、a、b、的代数式表达)。
镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57〜71的元素。
（1）镝Dy）的基态原子电子排布式为[Xe] 4f106s2,画出镝（Dy）原子价层电子排布图：____________.
（2）高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+,基态时Cu3+的电子排布式为____________。
（3）观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示+3价的元素是_____填元素名称）。
几种镧系元素的电离能（单位：kJ∙mol-1）
元素 | Ⅰ1 | Ⅰ2 | Ⅰ3 | Ⅰ4 |
Yb （镱） | 604 | 1217 | 4494 | 5014 |
Lu （镥） | 532 | 1390 | 4111 | 4987 |
La （镧） | 538 | 1067 | 1850 | 5419 |
Ce （铈） | 527 | 1047 | 1949 | 3547 |
（4）元素铈（Ce）可以形成配合物（NH4)2[Ce(NO3)6]。
①组成配合物的四种元素，电负性由大到小的顺序为_______（用元素符号表示）。
②画出氨的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：________（任写一种）。
③元素Al也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为（(AlCl3)2,分子中A1原子杂化方式为_____，分子中所含化学键类型有 _______（填字母）。
a.离子键 b.极性键 c.非极性键 d.配位键
（5）PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，晶胞中错原子位于面心和顶点，则PrO2 （二氧化镨）的晶胞中有_____个氧原子；已知晶胞参数为apm,密度为ρg∙cm-3，NA=_______（用含a、ρ的代数式表示）。
