Question

关于如图所示的原电池，下列说法正确的是

A.负极发生还原反应

B.电子由锌片通过导线流向铜片

C.该装置能将电能转化为化学能

D.铜片上发生的反应为Cu²⁺+2e^-=Cu

Answer

B

【解析】

A．锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，故A错误；

B．锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，即电子由锌片通过导线流向铜片，故B正确；

C．Zn、Cu、硫酸构成原电池，实现了化学能转化为电能，故C错误；

D．锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应为2H++2e-→H2↑，溶液中没有铜离子，故D错误；

故选B。

【点晴】

本题考查学生原电池的工作原理，注意把握正负极的判断、电极方程式的书写、电子流向等。原电池是化学能转化为电能的装置，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极。