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为确定NaHCO3固体中是否含Na2CO3，下列实验操作及判断正确的是( ) A...

为确定NaHCO3固体中是否含Na2CO3，下列实验操作及判断正确的是(    )

A.加热，观察能否放出气体

B.溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成

C.加盐酸观察能否放出气体

D.溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成

 

D 【解析】 A．Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热会分解，所以不能通过加热，观察是否有气体放出确定NaHCO3固体中是否含Na2CO3，故A不选； B．Na2CO3和NaHCO3都可以和Ca(OH)2反应生成CaCO3白色沉淀，故B不选； C．Na2CO3和NaHCO3都可以和盐酸反应生成二氧化碳，故C不选； D．Na2CO3能和BaCl2反应生成BaCO3沉淀，而NaHCO3不和BaCl2反应，故D选； 故选D。
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考点分析：
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下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　)

A.Na+、Mg2+、Cl－、OH－

B.H+、Ca2+、CO32-、

C.Cu2+、K+、SO42-、

D.Na+、H+、OH－、Cu2+

 

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下列反应属于氧化还原反应的是(　　)

A.CaCO3CaO+CO2↑

B.CuO+COCu+CO2

C.NaOH+HCl=H2O+NaCl

D.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

 

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关于如图所示的原电池，下列说法正确的是

A.负极发生还原反应

B.电子由锌片通过导线流向铜片

C.该装置能将电能转化为化学能

D.铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu

 

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下列反应一定属于放热反应的是(　　)

①盐酸与氢氧化钠溶液反应

②铝片与稀盐酸反应

③Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

④天然气的燃烧

A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④

 

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元素的性质呈周期性变化的根本原因是

A. 元素的原子半径呈周期性变化

B. 元素原子量的递增，量变引起质变

C. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化

D. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化

 

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