下列实验操作能达到实验目的的是
A.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中至液体呈红褐色，停止加热制取氢氧化铁胶体
B.用铜棒与钢闸门相连，验证牺牲阳极的阴极保护法
C.将MgCl2溶液直接加热蒸干制备无水MgCl2
D.实验室配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的周期数等于原子序数，Z2－与W3+核外电子排布完全相同，四种元素原子序数之和为29。下列叙述正确的是
A.原子半径：W>Z>Y
B.由X、Y、Z三种元素形成的化合物可能含有离子键和共价键
C.简单氢化物热稳定性：Y>Z
D.四种元素均能呈现与其族序数相同的最高化合价
下列化合物描述正确的是
A.苯乙烯(
CH=CH2)所有原子一定在同一个平面上
B.
与CH3(CH2)4CH3互为同系物
C.
与
互为同分异构体
D.HO－CH2CH=CHCH2－COOH可能发生加成、氧化和酯化反应
已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，
的数量为0.1NA
B.0.1mol的14C中，含有0.6NA个中子
C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中原子数为0.2NA
D.16g甲烷和1mol白磷中含有的化学键数相等
化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A.高纯硅可用于制作光感电池
B.SO2可用作食品的漂白剂
C.Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具
D.明矾可用于净水
漂白粉是常见的消毒剂，实验室可利用如图所示装置制取：
(1)装置A中所发生反应的化学方程式为_____。
(2)为除去挥发出的HCl，装置B中应装有_____。
(3)装置C中所发生反应的化学方程式为_____。
(4)装置D的作用是_____。
(5)有效氯含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标。次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量表示：Cl—＋ClO—＋2H＋=Cl2＋H2O[有效氯含量＝
×100%]。为测定装置C中所得漂白粉的有效氯含量，进行如下实验：准确称取装置C中所得漂白粉1.775g，将其与浓盐酸反应，所得Cl2在标准状况下的体积为0.112L。计算漂白粉的有效氯含量，并写出计算过程_____。
