Question

锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时反应为：2Zn+O₂+4OH^-+2H₂O=2。下列说法正确的是

A.放电时，正极反应为：Zn+4OH^--2e^-=

B.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)

C.充电时，电解质溶液中c(OH^－)逐渐增大

D.充电时，电子的运动方向为：电源负极→电解池阴极→电解质溶液→电解池阳极→电源正极

Answer

C

【解析】

根据2Zn+O2+4OH-+2H2O═2可知，O2中元素的化合价降低，被还原，应为原电池正极，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-；Zn元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，电极反应式为Zn+4OH--2e-═，充电时阳离子向阴极移动，以此解答该题。

A．根据分析，放电时，负极反应式为：Zn+4OH－-2e-=，故A错误；

B．放电时，正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，每消耗标况下22.4L氧气，转移电子4mol，所以电路中通过2mol电子，消耗氧气11.2L(标准状况)，故B错误；

C．充电时为电解池，电解反应为22Zn+O2+4OH-+2H2O，电解质溶液中c(OH-)逐渐增大，故C正确；

D．充电时为电解池，电子经外电路由电解池阳极→电源正极→电源负极→电解池阴极，电子不能再溶液中传递，故D错误；

答案选C。