Question

一定温度下，AgCl(s)⇌Ag⁺(aq)+Cl^－(aq)体系中，c(Ag⁺)和c(Cl^－)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.在AgCl溶于水形成的饱和溶液中：c(Ag⁺)=c(Cl^－)

B.b点的溶液中加入少量AgNO₃固体，会析出白色沉淀

C.d点溶液中加入少量AgCl固体，c(Ag⁺)和c(Cl^－)均增大

D.a、b、c三点对应的AgCl的K_sp和溶解度皆不相等

Answer

D

【解析】

由图象可以看出，随着Ag+浓度的增大，Cl-浓度逐渐减小，在曲线上的点为溶解平衡状态，当c(Ag+)•c(Cl-)＞Ksp时，可产生沉淀，c(Cl-)或c(Ag+)增大会抑制AgCl的溶解，使其溶解度降低，但温度不变，则Ksp不变，因为Ksp只与温度有关，据此分析解答。

A．在AgCl溶于水形成的饱和溶液中有：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl－(aq)，氯化银溶解生成的氯离子和银离子的浓度相等，所以c(Ag+)=c(Cl－)，故A正确；

B．b点的溶液为饱和溶液，加入少量AgNO3固体，则c(Ag+)增大，溶解平衡AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl－(aq)逆向移动，会析出白色沉淀，故B正确；

C．d点溶液为不饱和溶液，未达到溶解平衡，加入少量AgCl固体会继续溶解，则溶液中c(Ag+)和c(Cl－)均增大，故C正确；

D．a、b、c三点都在溶解平衡曲线上，均为饱和溶液，Ksp只与温度有关，温度不变，则Ksp不变；AgCl的溶解度也与温度有关，温度不变，溶解度也不变，则a、b、c三点对应的AgCl的Ksp和溶解度相等，故D错误；

答案选D。