Question

Ⅰ、已知：SiHCl₃在催化剂作用下可发生如下反应：

2SiHCl₃(g)=SiH₂Cl₂(g)+SiCl₄(g)    ΔH₁=+48kJ·mol⁻¹

3SiH₂Cl₂(g)=SiH₄(g)+2SiHCl₃(g)    ΔH₂=−30kJ·mol⁻¹

(1)写出由SiHCl₃(g)分解产生SiH₄(g)和SiCl₄(g)的热化学方程式为__。

Ⅱ、298K时，溶液中存在如下反应：A(aq)B(aq)+H₂O(l)    ΔH>0，物质A的初始浓度为0.180mol·L^-1，测得物质B的浓度随时间变化的数据如表所示：

t/min	0	21	50	80	100	120	160	220
c/(mol·L^－^1)	0	0.024	0.050	0.071	0.081	0.090	0.104	0.116	0.132

回答下列问题：

(2)该反应在50～80min内的平均反应速率为__mol·L⁻¹·min⁻¹。

(3)120min时A的转化率为__。

(4)298K时，该反应的平衡常数K=__，升温时平衡常数__(填“增大”、“减小”、或“不变”)。

(5)为提高A的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是__。

(6)下列叙述可说明可逆反应已达平衡的是__。

A.c(A)=c(B)

B.A和B反应速率相等

C.A和B的物质的量比值保持恒定

D.溶液的总质量保持恒定

Answer

4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g) △H=+114kJ•mol-1 0.0007 50％ 2.75 增大 及时分离出产物γ-丁内酯的方法，或使用浓硫酸作催化剂、吸水剂 C

【解析】

（1）已知：①2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=+48kJ·mol−1

②3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH2=−30kJ·mol−1

根据盖斯定律，由①3+②得反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g) △H=+114kJ•mol-1；

（2）根据化学反应速率的概念：

mol·L－1·min－1；

（3）120min的转化率=；

（4）298K时，K=2.75；

（5）提高转化率，就是使平衡右移，可以采用及时分离出产物γ-丁内酯的方法，或使用浓硫酸作催化剂、吸水剂；

（6）A．化学平衡状态是正逆反应速率相同，各组分浓度不变，A、B的浓度相同不能证明反应达到平衡，选项A错误；

B.A和B反应速率相等，满足化学反应速率之比等于计量数之比，但不能说明正逆反应速率相等，不能证明反应达到平衡，选项B错误；

C.A和B的物质的量比值保持恒定，则各组分浓度保持不变，反应达平衡状态，选项C正确；

D.根据质量守恒，溶液的总质量始终保持恒定，不能证明反应达到平衡，选项D错误；

答案选C。