下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A.CF2Cl2 B.PCl5 C.HCl D.BF3
下列化学用语表述正确的是
A.质子数为6、中子数为8的碳原子：
C
B.S2-的离子结构示意图：
C.乙烯的结构简式：C2H4
D.HCl的电子式：
化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A.PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物
B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
C.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
D.压缩天然气和液化石油气是我国已经推广使用的清洁燃料
奥沙拉秦是曾用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎的药物，其由水杨酸为起始物的合成路线如图：
回答下列问题：
(1)水杨酸中官能团的名称为__。
(2)奥沙拉秦的化学式为__，其核磁共振氢谱峰面积比为__。
(3)由X制备Y的反应方程式为(注明反应条件)__，其反应类型为__。
(4)写出Z→W的反应方程式为__
(5)工业上常采用廉价的CO2与W反应制备奥沙拉秦，通入的CO2与W的物质的量之比至少应为__。
(6)A是水杨酸的同分异构体，可以发生银镜反应；A经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚。A的结构简式为__。
锰单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：
(1)Mn在元素周期表中的位置为__，基态Mn原子的价电子排布式为__。
(2)MnCl2可与NH3反应生成[Mn(NH3)6]Cl2，新生成的化学键为__键。NH3分子的空间构型为__，其中N原子的杂化轨道类型为__。
(3)金属锰有多种晶型，其中δ−Mn的结构为体心立方堆积，晶胞参数为αpm。δ−Mn中锰的原子半径为__pm。已知阿伏加德罗常数的值为NA，δ−Mn的理论密度ρ=__g⋅cm−3。(列出计算式)
(4)已知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，该氧化物的化学式为__，锰离子的配位数为__。
直接排放含SO2的烟气会形成酸雨危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应原理为__。
(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式为__。
(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(
):n(
)变化关系如表：
n( | 91:9 | 1:1 | 1:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①上表判断NaHSO3溶液显性__(填“酸”或“碱”)，用化学平衡原理解释__。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(填字母编号)__。
a.c(Na+)=2c()+c()
b.c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH－)
c.c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH－)
(4)当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生。再生示意图如下：
①在阳极放电的电极反应式是__。
②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理__。
