2020年4月，我国自主设计，被称为“人造太阳”的“东方超环”核聚交实验装置取得重大突破，该核聚变的基础原料是海水中提取的氘和氚。下列叙述中错误的是
A.氘原子的相对原子质量为2
B.氚原子内中子数和核外电子数之差为1
C.氘原子和氚原子互为同位素
D.海水中的H2O与D2O互为同素异形体
新型冠状病毒“COVID-19”疫情期间，越来越多的人意识到学习化学的重要性。下列说法正确的是.
A.洗手所用的肥皂可通过油脂的皂化反应制得
B.灭活“COVID-19”的医用酒精其质量分数为75%
C.公共场所用“84”消毒液消毒，该消毒液的有效成分是次氯酸钙
D.N95口罩使用的熔喷布主要成分为聚丙烯，聚丙烯属于纯净物
化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A.利用废弃的秸秆可生产生物质燃料乙醇
B.燃煤中加入CaO可减少SO2气体的排放
C.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可保鲜水果
D.纤维素与淀粉互为同分异构体，在人体内都可转化为葡萄糖
反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示:
(1)该反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)若要使该反应的反应速率增大，下列措施可行的是_________(填字母)。
A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度 D．使用催化剂
(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为：_________(填“正”或“负”)极，该极上发生的电极反应为：_________，外电路中电子移动方向为：_________。
一定条件下，容积2L的密闭容器中，将2molL气体和3molM气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g)
xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4molR，测得Q的浓度为0.4mol·L－1。计算：
(1)10s末L的物质的量浓度为_________。
(2)前10s内用M表示的化学反应速率为_________。
(3)化学方程式中x值为_________。
(4)L的转化率是_________。
(5)下列还可以说明该反应已达平衡的是_________(填序号)。
①体系内压强不再改变
②容器内气体的密度不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不再改变
④v正(M)＝2v逆(R)
⑤n(L)∶n(M)∶n(R)＝2∶3∶3
(6)在其它条件不变时，减小压强，化学反应反应速率_________(增大、减小、不变)。
下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的元素是________。
(2)C元素在元素周期表中的位置是第三周期第________族。
(3)最高价氧化物的水化物酸性最强的是________，呈两性的是________。
(4)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是________。
(5)在B、C、E、F中，原子半径最大的是________。
(6)B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为________________。
(7)写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式：__________________________。
(8)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
