Question

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R同周期，R与Y同主族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A.简单氢化物的熔沸点：Y＜R B.简单离子半径：R＞Y＞Z＞W

C.X₂Y₂和Z₂Y₂均为含有非极性键的离子化合物 D.常温下，W的单质与R的最高价含氧酸的浓溶液不发生反应

Answer

B

【解析】

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，而Z、W、R处于同一周期，应为第三周期，原子序数W大于Z，故Z为Na，W为Al元素，X、Y、Z、W、R分别是H、O、Na、Al、S，据此解答。

A．Y为O元素，R为S元素，氧元素的氢化物是水，硫元素的氢化物是硫化氢，水分子间含有氢键，硫化氢分子间含有范德华力，氢键的作用力强于范德华力，故简单氢化物的熔沸点：水大于硫化氢，即Y＞R，故A错误；

B．Y、Z、W、R分别是O、Na、Al、S，简单离子分别为：O2-、Na+、Al3+、S2-，S2-含有三层电子，O2-、Na+、Al3+含有两层电子，核外电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：R＞Y＞Z＞W，故B正确；

C．X为H元素，Y 是O元素，Z 是Na，X2Y2是H2O2，是含有极性键和非极性键的共价化合物，Z2Y2是过氧化钠，是含有非极性键的离子化合物，故C错误；

D．常温下，Al的单质与S的最高价含氧酸的浓溶液发生钝化，不是不发生反应，故D错误；

答案选B。