Question

二氧化氮是主要的大气污染物之一，工业上在一定条件下用NH₃可将NO₂还原。文宏同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如下(部分夹持装置省略):

回答下列问题:

（1）用装置A制备NH₃,其中发生反应的化学方程式为________________;装置B内的试剂是______________

（2）装置D中发生反应的离子方程式是_________________，铜丝可抽动的优点是________________。

（3）NH₃和NO₂在M中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为________________，M中可观察到的现象是________________。

Answer

2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 碱石灰（或NaOH固体，或CaO固体） Cu＋4H+＋2=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O 便于控制反应的开始和停止 8NH3＋6NO27N2＋12H2O 红棕色逐渐变浅，玻璃管壁有液滴

【解析】

（1）装置A是固固加热型的装置，制备NH3，应选择氯化铵和氢氧化钙加热反应，生成氯化钙，水喝氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，装置B的作用是干燥氨气，可选择碱性干燥剂，如碱石灰（或NaOH固体，或CaO固体），故本题答案为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；碱石灰（或NaOH固体，或CaO固体）；

（2）装置D中铜和浓硝酸发生反应，生成硝酸铜，二氧化氮和水，离子方程式是Cu＋4H+＋2=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O，铜丝上下抽动可使反应物分离，优点是便于控制反应的开始和停止，故本题答案为：Cu＋4H+＋2=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O；便于控制反应的开始和停止；

（3）NH3和NO2在M中充分反应后，生成氮气和水，该反应的化学方程式为8NH3＋6NO27N2＋12H2O，M中二氧化氮被消耗，浓度降低，可观察到的现象是红棕色逐渐变浅，玻璃管壁有液滴，故本题答案为：8NH3＋6NO27N2＋12H2O；红棕色逐渐变浅，玻璃管壁有液滴。