Question

根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是

	事实	推测
A	Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料	IVA族的元素都是半导体材料
B	Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快	Ba(IIA族)与水反应更快
C	HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解	HBr的分解温度介于二者之间
D	H2SO4是强酸，HClO4也是强酸	H3PO4属于强酸

A.A B.B C.C D.D

Answer

AD

【解析】

A．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，第ⅣA族元素从上到下依次为C、Si、Ge、Sn、Pb，其中C不导电（除了石墨），Si、Ge在金属元素和非金属元素分界线上，都是半导体材料，但Sn、Pb都是金属，是电的良导体，故A推测不合理；

B．同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，与水反应越来越剧烈，第ⅡA族元素从上到下依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba、La，已知Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快，所以Ba与水反应会更快，故B推测合理；

C．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，形成的气态氢化物稳定性也逐渐减弱，已知HCl在1500℃时才分解，而HI在230℃时即分解，由此推测HBr的分解温度介于两者之间，故C推测合理；

D．同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强， P、S、Cl是第三周期从左向右相邻的三种元素，已知H2SO4是强酸，HClO4也是强酸，但H3PO4属于弱酸，故D推测不合理；

答案选AD。