Question

根据编号①~⑩代表的元素在周期表中的位置，回答下列问题：

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	Ⅶ	0
1	①							②
2	③			④	⑤	⑥
3	⑦	⑧	⑨				⑩

(1)能显+1价，还能显-1价的元素是____(填元素符号):②的分子式是____

(2)⑥与⑦按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为____，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是____

(3)⑦、⑧、⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物，碱性由强到弱的顺序排列为____(填化学式);⑩的最高价氧化物对应的水化物的化学式为____

(4)①、⑤、⑥三种元素形成的一种常见盐的化学式为____，其中含有的化学键为____

(5)高温灼烧由⑦与⑩形成的化合物时，火焰呈____色。⑧可用于航空航天合金材料的制备，工业上冶炼该单质的化学方程式为____

(6)元素⑨的单质和⑦的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为____

Answer

H He 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 HClO4 NH4NO3 离子键和共价键 黄 MgCl2Mg+Cl2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑

【解析】

根据各元素在元素周期表中的位置可知①~⑩元素分别为H、He、Li、C、N、O、Na、Mg、Al、Cl。

(1)能显+1价，还能显-1价的元素是H元素；②为氦，氦属于单原子分子，分子式是He；

(2)⑥与⑦按原子个数比1:1形成化合物为Na2O2，电子式为；过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；

(3)金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，同周期主族元素自左至右金属性减弱，所以金属性Na＞Mg＞Al，则碱性NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；⑩为Cl元素，最高正价为+7价，最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4；

(4)①、⑤、⑥分别为H、N、O，可以形成常见盐为NH4NO3，含有铵根和硝酸根之间的离子键、氮原子和氢原子以及氮原子和氧原子之间的共价键；

(5)⑦与⑩形成的化合物为NaCl，由于含有Na元素，所以火焰呈黄色；⑧为Mg元素，工业上电解熔融状态氯化镁制取镁单质，化学方程式为MgCl2Mg+Cl2↑；

(6)元素⑨的单质Al，⑦的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。