如图为某晶体的一个晶胞。该晶体由A、B、C三种基本粒子组成。试根据图示判断，该晶体的化学式是（ ）
A.A6B8C B.A2B4C C.A3BC D.A3B4C
下列说法中正确的是（ ）
A.丙烯分子中有8个σ键，1个π键
B.在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C.NCl3和BCl3分子中，中心原子都采用sp3杂化
D.在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键
下列表述不正确的是（ ）
A.熔点：CF4<CCl4<CBr4<Cl4
B.硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅
C.晶格能：NaF>NaCl>NaBr>Nal
D.熔点：Na>Mg>Al
下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（ ）
①F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
A.①④ B.②③ C.③④ D.①③
下列说法正确的是
A.石英、C60、金刚石都是原子晶体
B.H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键
C.H2SO4、NaOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
D.Cl2和PCl5分子中，氯原子的最外电子层都含有8个电子
现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）
A.电负性：③>②>① B.第一电离能：③>②>①
C.原子半径：③>②>① D.最高正化合价：③>②>①
