Question

物质结构与性质下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题:

（1）上述元素中，属于s区的是_________(填元素符号)。

（2）写出元素⑨的基态原子的价电子排布图_______。

（3）元素的第一电离能：③______④(选填“大于”或“小于”)。

（4）元素③气态氢化物的VSEPR模型为____；该分子为___分子(选填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_____________。

（5）元素⑥的单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

若已知⑥的原子半径为dcm，N_A代表阿伏加德罗常数，元素⑥的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑥原子的配位数为____________，该晶体的密度为___________(用字母表示)。

Answer

H、Mg、Ca 大于 四面体形 极性 先产生蓝色沉淀，后溶解得深蓝色溶液 12 g·cm-3(或g·cm-3)

【解析】

(1)区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的轨道名称，因此上述元素中，属于s区的是H、Mg、Ca；

(2)元素⑨是Cr，原子序数是24，所以根据核外电子排布规律可知基态原子的价电子排布图为；

(3)③④分别是N和O，非金属性越强，第一电离能越大。但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，第一电离能大于氧元素，则元素的第一电离能：③大于④；

(4)元素③气态氢化物是氨气，其中氮元素含有1对孤对电子，价层电子对数是3，所以的VSEPR模型为四面体形；由于实际构型是三角锥形，所以该分子为极性分子。氨气能与铜离子形成配位健，则向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为先产生蓝色沉淀,后溶解得深蓝色溶液；

(5)元素⑥是Al，根据晶胞结构可知以顶点为中心，与该点距离最近的铝原子有12个，所以晶胞中⑥原子的配位数为12；若已知⑥的原子半径为dcm，则面对角线是4dcm，则边长是，体积是。晶胞中铝原子的个数＝，则该晶体的密度为＝g·cm-3。